Jonu molārās koncentrācijas problēmas piemērs

GIPhotoStock / Getty Images

Šis problēmas piemērs parāda, kā aprēķināt molaritāte jonu skaits an ūdens šķīdums . Molaritāte ir koncentrācija molos uz litru šķīduma. Tā kā jonu savienojums šķīdumā sadalās sastāvdaļās katjonos un anjonos, problēmas atslēga ir noteikt, cik molu jonu rodas šķīdināšanas laikā.

Jonu molārās koncentrācijas problēma

Šķīdumu sagatavo, izšķīdinot 9,82 gramus vara hlorīda (CuCl_divi) pietiekami daudz ūdens, lai pagatavotu 600 mililitrus šķīduma. Kāda ir Cl jonu molaritāte šķīdumā?

Risinājums

Lai noteiktu jonu molaritāti, vispirms nosaka izšķīdušās vielas molaritāti un jonu attiecību pret izšķīdušo vielu.

1. darbība: Atrodiet izšķīdušās vielas molaritāti.

No periodiskā tabula :

Atomu masa Ar = 63,55
Atomu masa Cl = 35,45
CuCl atomu masa_divi= 1 (63,55) + 2 (35,45)
CuCl atomu masa_divi= 63,55 + 70,9

Atomu masa CuCl_divi= 134,45 g/mol

Kurmju skaits CuCl_divi= 9,82 g x 1 mol/134,45 g
CuCl molu skaits_divi= 0,07 mol
M_{šķīdinātājs}= CuCl molu skaits_divi/Apjoms
M_{šķīdinātājs}= 0,07 mol/(600 ml x 1 l/1000 ml)
M_{šķīdinātājs}= 0,07 mol/0,600 L
M_{šķīdinātājs}= 0,12 mol/L

2. darbība: Atrodiet jonu un izšķīdušās vielas attiecību.

CuCl_divireakcijas rezultātā disociējas

CuCl_divi→ Ar²⁺+2Cl^-

Jons/izšķīdis viela = Cl molu skaits^-/CuCl molu skaits_divi
Jonu/izšķīdušo vielu = 2 kurmji no Cl^-/1 mols CuCl_divi

3. darbība: Atrodi jonu molaritāte .

M no Cl^-= M CuCl_divix jonu/izšķīdušo vielu
M no Cl^-= 0,12 moli CuCl_divi/L x 2 moli Cl^-/1 mols CuCl_divi
M no Cl^-= 0,24 moli Cl^-/L
M no Cl^-= 0,24 miljoni

Atbilde

Cl jonu molaritāte šķīdumā ir 0,24 M.

Piezīme par šķīdību

Lai gan šis aprēķins ir vienkāršs, kad jonu savienojums pilnībā izšķīst šķīdumā, tas ir nedaudz sarežģītāks, ja viela šķīst tikai daļēji. Jūs uzstādāt problēmu tādā pašā veidā, bet pēc tam reiziniet atbildi ar daļu, kas izšķīst.