Fakti par hloru (Cl vai atomskaitlis 17)

Hlora ķīmiskās un fizikālās īpašības

Science Picture Co/Getty Images

Hlors ir ķīmisks elements ar atomskaitli 17 un elementa simbolu Cl. Tas ir halogēnu elementu grupas loceklis, kas parādās starp fluoru un bromu, kas virzās uz leju periodiskajā tabulā. Parastā temperatūrā un spiedienā hlors ir bāls. zaļgani dzeltena gāze. Tāpat kā citi halogēni, tas ir ārkārtīgi reaģējošs elements un spēcīgs oksidētājs.

Ātrie fakti: hlora elements

Elementa nosaukums: HlorsAtomu skaits: 17Elementa simbols: ClIzskats: Bāli zaļgani dzeltena gāzeElementu grupa: Halogēns

Fakti par hlora saturu

Atomu skaits: 17

Simbols: Cl

Atomu svars : 35.4527

Atklājums: Kārlis Vilhelms Šēle 1774. gadā (Zviedrija)

Elektronu konfigurācija : [Nē] 3s^divi3p⁵

Vārda izcelsme: Grieķu valodā: hloros: zaļgani dzeltens

Īpašības: Hlora kušanas temperatūra ir -100,98°C, viršanas temperatūra -34,6°C, blīvums 3,214 g/l, īpatnējais svars ir 1,56 (-33,6°C), ar valenci 1 , 3, 5 vai 7. Hlors ir loceklis halogēns elementu grupai un tieši apvienojas ar gandrīz visiem pārējiem elementiem. Hlora gāze ir zaļgani dzeltena. Pamanāmi hlora figūras daudzās organiskās ķīmijas reakcijās , īpaši aizvietojot ar ūdeņradi. Gāze darbojas kā elpceļu un citu gļotādu kairinātāja. Šķidrā forma sadedzinās ādu. Cilvēki var saost tik mazu daudzumu kā 3,5 ppm. Dažas elpas koncentrācijā 1000 ppm parasti ir letālas.

Lietojumi: Hloru izmanto daudzos ikdienas produktos. To izmanto dzeramā ūdens dezinfekcijai. Hloru izmanto tekstilizstrādājumu, papīra izstrādājumu, krāsvielu, naftas produktu, medikamentu, insekticīdu, dezinfekcijas līdzekļu, pārtikas produktu, šķīdinātāju, plastmasas, krāsu un daudzu citu produktu ražošanā. Elementu izmanto hlorātu ražošanai,oglekļa tetrahlorīds, hloroformā un broma ekstrakcijā. Ir izmantots hlorskā ķīmiskās kaujas līdzeklis.

Bioloģiskā loma : Hlors ir dzīvībai būtisks. Konkrēti, hlorīda jons (Cl^-) ir vielmaiņas atslēga. Cilvēkiem jonu galvenokārt iegūst no sāls (nātrija hlorīda). To izmanto šūnās, lai sūknētu jonus, un kuņģī, lai iegūtu sālsskābi (HCl) kuņģa sulai. Pārāk maz hlorīda izraisa hipohlorēmiju. Hipohlorēmija var izraisīt smadzeņu dehidratāciju. Hipohlorēmiju var izraisīt hipoventilācija vai hroniska elpceļu acidoze. Pārāk daudz hlorīda izraisa hiperhlorēmiju. Parasti hiperhlorēmija ir asimptomātiska, taču tā var izpausties līdzīgi kā hipernatriēmija (pārāk daudz nātrija). Hiperhlorēmija ietekmē skābekļa transportēšanu organismā.

Avoti: Dabā hlors ir sastopams tikai kombinētā veidā, visbiežāk ar nātriju kā NaCl un karnalītā (KMgCl).₃•6H_diviO) un silvīts (KCl). Elementu iegūst no hlorīdiem, izmantojot elektrolīzi vai oksidētājus.

Elementu klasifikācija: Halogēns

Hlora fizikālie dati

Blīvums (g/cc): 1,56 (@ -33,6 °C)

Kušanas punkts (K): 172.2

Vārīšanās punkts (K): 238.6

Izskats: zaļgani dzeltena, kairinoša gāze. Augstā spiedienā vai zemā temperatūrā: sarkans līdz dzidrs.

Izotopi: 16 zināmi izotopi ar atomu masu no 31 līdz 46 amu. Cl-35 un Cl-37 ir stabili izotopi, un Cl-35 ir visizplatītākā forma (75,8%).
Atomu tilpums (cc/mol): 18.7

Kovalentais rādiuss (pm): 99

Jonu rādiuss : 27 (+7e) 181 (-1e)

Īpašs karstums (@20°C J/g mol): 0,477 (Cl-Cl)

Kodolsintēzes siltums (kJ/mol): 6,41 (Cl-Cl)

Iztvaikošanas siltums (kJ/mol): 20,41 (Cl-Cl)

Paulinga negatīvais skaitlis: 3.16

Pirmā jonizējošā enerģija (kJ/mol): 1254,9

Oksidācijas stāvokļi : 7, 5, 3, 1, -1

Režģa struktūra: Ortorombisks

Režģa konstante (Å): 6240

CAS reģistrācijas numurs : 7782-50-5

Interesanti nieki

• Tiek konstatētas hlora noplūdes konteineros izmantojot amonjaku . Amonjaks reaģēs ar hloru un virs noplūdes veidos baltu miglu.
• Visizplatītākais dabiskais hlora savienojums uz Zemes ir nātrija hlorīds vai galda sāls .
• Hlors ir 21^stlielākā daļa bagātīgs elements uz Zemes garoza
• Hlors ir trešais visbiežāk sastopamais elements Zemes okeānos
• Pirmā pasaules kara laikā hlora gāze tika izmantota kā ķīmiskais ierocis. Hlors ir smagāks par gaisu un veidotu nāvējošu slāni zemās lapsu bedrēs un tranšejās.

Avoti

• Emslijs, Džons (2011). Dabas bloki: ceļvedis no A–Z elementiem . Oxford University Press. 492.–98.lpp. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Grīnvuds, Normans N.; Ernšovs, Alans (1997). Elementu ķīmija (2. izdevums). Batervorts-Heinemans. ISBN 978-0-08-037941-8.
• Hamonds, C. R. (2004). Elementi, iekšā Ķīmijas un fizikas rokasgrāmata (81. izd.). CRC prese. ISBN 978-0-8493-0485-9.
• Levitīns, H; Brenskoms, W; Epstein, FH (1958. gada decembris). 'Hipohlorēmijas patoģenēze respiratorās acidozes gadījumā.' Dž.Klins. Invest . 37 (12): 1667–75. doi:10.1172/JCI103758
• Vests, Roberts (1984). CRC, Ķīmijas un fizikas rokasgrāmata . Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. E110. lpp. ISBN 0-8493-0464-4.