Atšķirība starp oksidācijas stāvokli un oksidācijas skaitli
GIPhotoStock / Getty Images
Oksidācijas stāvoklis un oksidācijas numurs ir daudzumi, kas parasti vienādi ar vienādu vērtību atomiem molekulā un bieži tiek lietoti savstarpēji aizstājami. Lielāko daļu laika nav svarīgi, vai termins oksidācijas stāvoklis vai oksidācijas numurs tiek izmantots.
Starp šiem diviem terminiem ir neliela atšķirība.
Oksidācijas stāvoklis attiecas uz atoma oksidācijas pakāpi molekulā. Citiem vārdiem sakot, oksidācijas stāvoklis ir atoma lādiņš, ja visas tā izveidotās saites ir jonu saites. Katram molekulas atomam būs atsevišķs šīs molekulas oksidācijas stāvoklis, kurā visu oksidācijas stāvokļu summa būs vienāda ar molekulas vai jona kopējo elektrisko lādiņu. Katram atomam tiek piešķirta oksidācijas stāvokļa vērtība, pamatojoties uz iepriekš noteikti noteikumi pamatojoties uz elektronegativitātes un periodisko tabulu grupām.
Ja molekulai ir neitrāls lādiņš, visu tās atomu oksidācijas pakāpju summai jābūt vienādai ar nulli. Piemēram, molekulā FeCl3, katram hlora atomam oksidācijas pakāpe ir -1, savukārt dzelzs atomam ir +3. Trīs hlora atomi atceļ vienu dzelzs atomu, atstājot neto lādiņu 0.
Tiek izmantoti oksidācijas skaitļi koordinācijas komplekss ķīmija. Tie attiecas uz centrālā atoma lādiņu, kas būtu, ja viss ligandi un elektronu pāri, kas kopīgi ar atomu, tika noņemti.