Kovalentā rādiusa definīcija
PASIEKA / Getty Images
The kovalentais rādiuss attiecas uz an lielumu atoms kas veido singlu daļu kovalentā saite . Kovalentais rādiuss tiek izteikts pikometros (pm) vai angstromos (Å). Teorētiski divu kovalento rādiusu summai vajadzētu būt vienādai ar kovalentās saites garumu starp diviem atomiem, bet praksē saites garums ir atkarīgs no ķīmiskās vides. Diagrammas ir arī apkopotas par kovalento rādiusu dubultajām un trīskāršajām kovalentajām ķīmiskajām saitēm.
Kovalentais rādiuss pret atomu rādiusu
Ir arī citas metodes atomu izmēra noteikšanai. Tehniski tie visi ir atomu rādiusa aprēķini. Tomēr datu tabulas atomu rādiuss attiecas uz attālumu starp to atomu kodolu centriem, kas tikai pieskaras viens otram. Šajā kontekstā “pieskaršanās” nozīmē, ka attālākie elektronu apvalki ir saskarē viens ar otru. The jonu rādiuss ir vēl viena metode atoma izmēra noteikšanai. Jonu rādiuss ir puse no attāluma starp diviem atomiem, kas kristāla režģī pieskaras viens otram (atomi, kas veido jonu saiti).
Kovalentais rādiuss un jonu rādiuss var būt lielāks vai mazāks par elementa atoma atoma rādiusu. Kopumā atomu rādiuss seko a tendence periodiskajā tabulā kurā rādiuss palielinās, virzoties uz leju pa elementu grupu, un samazinās, virzoties pa periodu no kreisās uz labo pusi.
Avoti
- Pyykkö, P.; Atsumi, M. (2009). 'Molecular Single-Bond kovalento rādiusu elementiem 1-118.' Ķīmija: Eiropas žurnāls . 15: 186–197. doi: 10.1002/chem.200800987
- Sandersons, R. T. (1983). 'Elektronegativitāte un saišu enerģija.' Amerikas Ķīmijas biedrības žurnāls . 105 (8): 2259–2261. doi: 10.1021/ja00346a026