Kas ir kurmis ķīmijā?

Mols — mērvienība

ThoughtCo.

A kurmis ir vienkārši a mērvienība . Faktiski tā ir viena no septiņām pamatvienībām Starptautiskajā vienību sistēmā (SI). Vienības tiek izgudrotas, ja esošās vienības nav piemērotas. Ķīmiskās reakcijas bieži notiek lietošanas līmenī grami nebūtu jēgas, tomēr arī atomu/molekulu/jonu absolūtā skaita izmantošana būtu mulsinoša. Tātad zinātnieki izgudroja molu, lai pārvarētu plaisu starp ļoti maziem un ļoti lieliem skaitļiem.

Šeit ir apskatīts, kas ir kurmis, kāpēc mēs izmantojam kurmjus un kā konvertēt starp moliem un gramiem.

Galvenās atziņas: kurmis ķīmijā

• Mols ir SI vienība, ko izmanto jebkuras vielas daudzuma mērīšanai.
• Mola saīsinājums ir mol.
• Viens mols ir tieši 6,02214076 × 10²³daļiņas. 'Daļiņas' varētu būt kaut kas mazs, piemēram, elektroni vai atomi, vai kaut kas liels, piemēram, ziloņi vai zvaigznes.

Kas ir kurmis?

Tāpat kā visas vienības, arī mols ir jādefinē vai jābalstās uz kaut ko reproducējamu. Pašreizējā mola definīcija ir definēta, bet agrāk tā balstījās uz atomu skaitu izotopa oglekļa-12 paraugā.

Mūsdienās mols ir Avogadro daļiņu skaits, kas ir tieši 6,02214076 × 10²³. Praktiskiem nolūkiem viena savienojuma mola masa gramos ir aptuveni vienāda ar vienas savienojuma molekulas masu daltonos.

Sākotnēji mols bija tā daudzums, kam ir vienāds daļiņu skaits, kas atrodams 12 000 gramos oglekļa-12. Tas daļiņu skaits ir Avogadro numurs , kas ir aptuveni 6,02x10²³. Oglekļa atomu mols ir 6,02x10²³oglekļa atomi. Ķīmijas skolotāju mols ir 6,02x10²³ķīmijas skolotāji. Ir daudz vienkāršāk uzrakstīt vārdu “mole”, nekā rakstīt “6,02x10”.²³' jebkurā laikā, kad vēlaties atsaukties uz daudzām lietām. Būtībā tāpēc tika izgudrota šī konkrētā vienība.

Kāpēc mēs izmantojam kurmjus

Kāpēc mēs vienkārši nepieturamies pie tādām vienībām kā grami (un nanogrami un kilogrami utt.)? Atbilde ir tāda, ka moli sniedz mums konsekventu metodi, lai pārveidotu starp atomiem/molekulām un gramiem. Tā ir vienkārši ērta vienība, ko izmantot, veicot aprēķinus. Iespējams, jums tas nešķiet pārāk ērti, kad pirmo reizi mācāties to lietot, taču, tiklīdz ar to iepazīsities, kurmis būs tikpat parasta vienība kā, piemēram, ducis vai baits.

Kurmju pārvēršana gramos

Viens no visizplatītākajiem ķīmijas aprēķini pārvērš vielas molus gramos. Līdzsvarojot vienādojumus, izmantosit molu attiecība starp reaģentiem un reaģentiem. Lai veiktu šo pārveidošanu, jums ir nepieciešama tikai periodiskā tabula vai cits atomu masu saraksts.

Piemērs: Cik gramu oglekļa dioksīda ir 0,2 moli CO_divi?

Meklējiet oglekļa un skābekļa atomu masas. Tas ir gramu skaits uz vienu molu atomu.

Oglekļa (C) vienā molā ir 12,01 grami.
Skābekļa (O) ir 16,00 grami uz vienu molu.

Viena molekula no oglekļa dioksīds satur 1 oglekļa atomu un 2 skābekļa atomus, tātad:

gramu skaits uz CO molu_divi= 12,01 + [2 x 16,00]
gramu skaits uz CO molu_divi= 12.01 + 32.00
gramu skaits uz CO molu_divi= 44,01 grams/mols

Vienkārši reiziniet šo gramu skaitu uz molu ar molu skaitu, kas jums ir, lai iegūtu galīgo atbildi:

grami 0,2 molos CO_divi= 0,2 moli x 44,01 grami/mols
grami 0,2 molos CO_divi= 8,80 grami

Laba prakse ir atcelt noteiktas vienības, lai sniegtu jums vajadzīgo. Šajā gadījumā dzimumzīmes tika izslēgtas no aprēķina, atstājot jūs ar gramiem.

Jūs varat arīpārvērst gramus molos.

Avoti

• Andreass, Birks; un citi. (2011). 'Avogadro konstantes noteikšana, saskaitot atomus 28Si kristālā'. Fiziskās apskates vēstules . 106 (3): 30801. doi: 10.1103/PhysRevLett.106.030801
• no Bievre, Pāvils; Peisers, H. Stīvens (1992). 'Atomu svars' — nosaukums, vēsture, definīcija un mērvienības. Tīra un lietišķā ķīmija . 64 (10): 1535–43. doi:10.1351/pac199264101535
• Debeszils, Deivids (1996). Ķīmijas inženierijas pamatprincipi un aprēķini (6 izdevumā). ISBN 978-0-13-305798-0.
• Starptautiskais svaru un mēru birojs (2006). Starptautiskā mērvienību sistēma (SI) (8. izdevums). ISBN 92-822-2213-6.
• Yunus A. Cengel; Boles, Maikls A. (2002). Termodinamika: inženiertehniskā pieeja (8. izdevums). TN: McGraw Hill. ISBN 9780073398174.