Fakti par litiju: Li vai 3. elements

Dnn87/Creative Commons

Litijs ir pirmais metāls, ar kuru jūs saskaraties periodiskajā tabulā. Šeit ir svarīgi fakti par šo elementu.

Litija pamatfakti

Atomu skaits:3 Simbols:Tas Atomu svars :[6938; 6997]
Atsauce: IUPAC 2009 Atklājums:1817, Arfvedson (Zviedrija) Elektronu konfigurācija:[Viņš]2s¹ Vārda izcelsme grieķu valodā: litoss , akmens Elementu klasifikācija:Sārmu metāls

Litija īpašības

Litija kušanas temperatūra ir 180,54 C, viršanas temperatūra ir 1342 C, īpatnējais svars ir 0,534 (20 C) un valence no 1. Tas ir vieglākais no metāliem, un tā blīvums ir aptuveni puse no ūdens blīvuma. Parastos apstākļos litijs ir vismazāk blīvs no cietajiem elementiem. Tam ir lielākais īpatnējais siltums no jebkura cietā elementa. Metāla litijs pēc izskata ir sudrabains. Tas reaģē ar ūdeni, bet ne tik spēcīgi kā nātrijs. Litijs liesmai piešķir tumšsarkanu krāsu, lai gan pats metāls deg spilgti baltā krāsā. Litijs ir kodīgs, un tam nepieciešama īpaša apstrāde. Elementārais litijs ir ļoti viegli uzliesmojošs.

Litija lietojumi

Litiju izmanto siltuma pārneses lietojumos. To izmanto kā leģējošu vielu, sintezējot organiskos savienojumus, kā arī pievieno glāzēm un keramikai. Tā augstais elektroķīmiskais potenciāls padara to noderīgu akumulatoru anodiem. Litija hlorīds un litija bromīds ir ļoti higroskopiski, tāpēc tos izmanto kā žāvēšanas līdzekļus. Litija stearātu izmanto kā augstas temperatūras smērvielu. Litijam ir arī medicīnisks pielietojums.

Litija avoti

Litijs dabā nav sastopams brīvi. Nelielos daudzumos tas ir atrodams praktiski visos magmatiskos iežos un minerālavotu ūdeņos. Litiju saturošie minerāli ir lepidolīts, petalīts, ambligonīts un spodumēns. Litija metāls tiek ražots elektrolītiski no kausētā hlorīda.

Litija fiziskie dati

Blīvums (g/cc):0,534 Izskats:mīksts, sudrabaini balts metāls Izotopi :8 izotopi [Li-4 līdz Li-11]. Li-6 (7,59% pārpilnība) un Li-7 (92,41% pārpilnība) ir stabili. Atomu rādiuss (pm):155 Atomu tilpums (cc/mol):13.1 Kovalentais rādiuss (pm):163 Jonu rādiuss :68 (+1e) Īpašs karstums (@20°C J/g mol):3489 Kodolsintēzes siltums (kJ/mol):2.89 Iztvaikošanas siltums (kJ/mol):148 Debye temperatūra (°K):400,00 Paulinga negatīvais skaitlis:0,98 Pirmā jonizējošā enerģija (kJ/mol):519.9 Oksidācijas stāvokļi :1 Režģa struktūra: Uz ķermeni vērsts kubisks Režģa konstante (Å):3490 Magnētiskā secība:paramagnētisks Elektriskā pretestība(20°C):92,8 nΩ·m Siltumvadītspēja (300 K):84,8 W·m–1·K–1 Termiskā izplešanās (25°C):46 µm·m–1·K–1 Skaņas ātrums (plāns stienis) (20°C):6000 m/s Younga modulis:4,9 GPa Bīdes modulis:4,2 GPa Lielapjoma modulis:11 GPa Mosa cietība :0.6 CAS reģistrācijas numurs :7439-93-2

Litija sīkumi

• Litijs tiek plaši izmantots uzlādējamo akumulatoru tehnoloģijā.
• Litijs ir vienīgais sārmu metāls, kas reaģē ar slāpekli.
• Litijs deg sarkanā krāsā a liesmas pārbaude .
• Litijs pirmo reizi tika atklāts minerālā petalītā (LiAlSi₄O₁₀).
• Litiju izmanto, lai izveidotu tritija ūdeņraža izotopu, bombardējot neitronus.

Avoti

• Losalamos Nacionālā laboratorija (2001)
• IUPAC 2009
• Crescent Chemical Company (2001)
• Langes ķīmijas rokasgrāmata (1952)