Atomu skaita palielināšanās ne vienmēr palielina masu

Protoni, neitroni un izotopi

Visums sastāv no atomiem. Panorāmas attēli/Getty Images

Tā kā atomskaitlis ir protonu skaits an atoms un atomu masa ir protonu, neitronu un elektronu masa atomā, šķiet intuitīvi skaidrs, ka protonu skaita palielināšana palielinātu atomu masu. Tomēr, ja paskatās uz atomu masām uz a periodiskā tabula , jūs redzēsiet, ka kobalts (atomnr. 27) ir vairāk masīvs nekā niķelis (atoms Nr. 28). Urāns (Nr. 92) ir masīvāks par neptūniju (Nr. 93). Dažādu periodisko tabulu pat saraksts dažādi skaitļi atomu masām . Kas ar to vispār ir? Lasiet tālāk, lai iegūtu ātru skaidrojumu.

Neitroni un protoni nav vienādi

Iemesls, kāpēc palielinās atomu skaits, ne vienmēr ir vienāds ar pieaugošā masa Tas ir tāpēc, ka daudziem atomiem nav vienāds neitronu un protonu skaits. Citiem vārdiem sakot, vairākas izotopi elements var pastāvēt.

Izmēram ir nozīme

Ja liela daļa elementa ar mazāku atomu skaitu eksistē smago izotopu veidā, tad šī elementa masa (kopumā) var būt smagāka nekā nākamā elementa masa. Ja nebūtu izotopu un visiem elementiem būtu vairāki neitroni vienāds ar protonu skaits , tad atomu masa būtu aptuveni divas reizes lielāks atomskaitlis . (Tas ir tikai aptuvens rādītājs, jo protoniem un neitroniem nav tieši vienāda masa, bet elektronu masa ir tik mazs, ka tas ir niecīgs.)

Dažādas periodiskas tabulas dod dažādas atomu masas, jo elementa izotopu procentuālo daudzumu var uzskatīt par mainītu no vienas publikācijas citā.