Uzziniet par molekulārajām un empīriskajām formulām

Džons Lambs/Getty Images

The molekulārā formula ir skaita un veida izteiksme atomi kas atrodas vienā vielas molekulā. Tas atspoguļo molekulas faktisko formulu. Apakšraksti aiz elementu simboliem apzīmē atomu skaitu. Ja apakšindeksa nav, tas nozīmē, ka savienojumā ir viens atoms.

Empīriskā formula ir pazīstama arī kā vienkāršākā formula . Empīriskā formula ir savienojumā esošo elementu attiecība. Apakšindeksi formulā ir atomu skaitļi, kas rada veselu skaitļu attiecību starp tiem.

Molekulāro un empīrisko formulu piemēri

The molekulārā formula glikozes daļa ir C₆H₁₂O₆. Viena glikozes molekula satur 6 oglekļa atomus, 12 ūdeņraža atomus un 6 skābekļa atomus.

Ja jūs varat sadalīt visus skaitļus a molekulārā formula ar kādu vērtību, lai tās vēl vairāk vienkāršotu, tad empīriskā vai vienkāršā formula atšķirsies no molekulārās formulas. The empīriskā formula glikozei ir CH_diviO. Glikozei ir 2 kurmji ūdeņraža uz katru oglekļa un skābekļa molu. Ūdens un ūdeņraža peroksīda formulas ir šādas:

• Ūdens molekulārā formula : H_diviO
• Ūdens Empīriskā formula : H_diviO
• Ūdeņraža peroksīda molekulārā formula: H_diviO_divi
• Ūdeņraža peroksīda empīriskā formula: HO

Ūdens gadījumā molekulārā formula un empīriskā formula ir vienādas.

Empīriskās un molekulārās formulas atrašana no procentuālā sastāva

Sastāvs procentos (%) = (elementa masa/savienojums masa ) X 100

Ja jums ir norādīts savienojuma procentuālais sastāvs, empīriskās formulas atrašanai veiciet tālāk norādītās darbības.

1. Pieņemsim, ka jums ir 100 gramu paraugs. Tas padara aprēķinu vienkāršu, jo procenti būs tādi paši kā gramu skaits. Piemēram, ja 40% no savienojuma masas ir skābeklis, tad jūs aprēķināt, ka jums ir 40 grami skābekļa.
2. Pārvērtiet gramus uz moliem. Empīriskā formula ir savienojuma molu skaita salīdzinājums, tāpēc jums ir nepieciešamas vērtības molos. Vēlreiz izmantojot skābekļa piemēru, uz vienu molu skābekļa ir 16,0 grami, tāpēc 40 grami skābekļa būtu 40/16 = 2,5 moli skābekļa.
3. Salīdziniet katra elementa molu skaitu ar mazāko iegūto molu skaitu un daliet ar mazāko skaitli.
4. Noapaļo savu molu attiecība līdz tuvākajam veselajam skaitlim, ja vien tas ir tuvu veselam skaitlim. Citiem vārdiem sakot, jūs varat noapaļot 1,992 līdz 2, bet jūs nevarat noapaļot 1,33 līdz 1. Jums būs jāatzīst izplatītas attiecības, piemēram, 1,333 ir 4/3. Dažiem savienojumiem mazākais elementa atomu skaits var nebūt 1! Ja mazākais dzimumzīmju skaits ir četras trešdaļas, visas attiecības būs jāreizina ar 3, lai atbrīvotos no frakcijas.
5. Uzrakstiet savienojuma empīrisko formulu. Attiecību skaitļi ir elementu apakšindeksi.

Molekulārās formulas atrašana ir iespējama tikai tad, ja jums ir dota molārā masa no savienojuma. Kad jums ir molārā masa, varat atrast attiecību faktiskā masa no savienojuma uz empīriskā masa . Ja attiecība ir viena (kā ar ūdeni, H_diviO), tad empīriskā formula un molekulārā formula ir vienādas. Ja attiecība ir 2 (kā ar ūdeņraža peroksīds , H_diviO_divi), pēc tam reiziniet empīriskās formulas apakšindeksus ar 2, lai iegūtu pareizo molekulāro formulu. divi.