Molārās masas piemēra problēma

Ty Milford / Getty Images

Varat aprēķināt elementa vai molekulas molāro masu vai masu, ja zināt vielas formulu un zināt periodiskā tabula vai tabula no atomu masas . Šeit ir daži nostrādāti molārās masas aprēķina piemēri .

Kā aprēķināt molmasu

Molārā masa ir viena parauga mola masa. Lai atrastu molāro masu, pievienojiet atomu masas ( atomu svari ) no visiem molekulā esošajiem atomiem. Atrodiet katra elementa atommasu, izmantojot masu, kas norādīta periodiskajā tabulā vai atomu svaru tabulā. Reiziniet apakšindeksu (atomu skaitu) ar atomu masa no šī elementa un pievienojiet visu molekulā esošo elementu masas, lai iegūtu molekulmasa . Molmasu parasti izsaka gramos (g) vai kilogramos (kg).

Elementa molārā masa

Metāla nātrija molārā masa ir masa viena mola Na. Šo atbildi varat meklēt tabulā: 22,99 g. Jums var rasties jautājums, kāpēc nātrija molārā masa nav tikai divas reizes lielāka atomskaitlis , protonu un neitronu summa atomā, kas būtu 22. Tas ir tāpēc, ka atomu svari, kas norādīti periodiskā tabula ir elementa izotopu svara vidējais lielums. Būtībā, protonu skaits un neitroni elementā var nebūt vienādi.

Skābekļa molārā masa ir viena mola skābekļa masa. Skābeklis veido divvērtīgu molekulu, tāpēc šī ir vienas molekulas masa kurmis no O_divi. Kad paskatās uz skābekļa atommasu, tas ir 16,00 g. Tāpēc skābekļa molārā masa ir:

2 x 16,00 g = 32,00 g

Molekulas molārā masa

Izmantojiet tos pašus principus, lai aprēķinātu molekulas molāro masu. Ūdens molārā masa ir viena mola H masa_diviO. Saskaita visu ūdeņraža un ūdens atomu atomu masas a ūdens molekula :

2 x 1,008 g (ūdeņradis) + 1 x 16,00 g (skābeklis) = 18,02 g

Lai iegūtu vairāk prakses, lejupielādējiet vai izdrukājiet šīs molārās masas darblapas:

• Formula vai molārās masas darblapa (pdf)
• Formula vai Molas Mass darblapas atbildes (pdf)