Molekulārās masas definīcija

Kas ir molekulmasa un kā to aprēķināt

Molekulmasa ir atomu masu summa molekulā. Lorenss Lorijs, Getty Images

Ķīmijā ir dažādi masu veidi. Bieži vien termini tiek saukti par svaru, nevis masu, un tiek lietoti kā sinonīmi. Labs piemērs ir molekulmasa vai molekulmasa.

Molekulārās masas definīcija

Molekulmasa ir skaitlis, kas vienāds ar summu atomu masas no atomi iekšā molekula . The molekulmasa dod masa no a molekula attiecībā pret to¹²C atoms, kura masa tiek pieņemta 12. Molekulmasa ir bezizmēra lielums, bet tam ir dota vienība Daltons vai atomu masas vienība kā līdzeklis masas norādīšanai ir attiecībā pret 1/12 daļa no viena oglekļa-12 atoma masas.

Zināms arī kā

Molekulmasu sauc arī par molekulmasu. Tā kā masa ir relatīva pret oglekli-12, ir pareizāk vērtību saukt par “relatīvo molekulmasu”.

Saistīts termins ir molārā masa, kas ir 1 mola parauga masa. Molmasa ir dota gramu vienībās.

Parauga molekulmasas aprēķins

Molekulārā masa var aprēķināt pēc ņemot katra esošā elementa atomu masu un reizinot to ar šī elementa atomu skaitu molekulārajā formulā. Pēc tam katra elementa atomu skaits tiek saskaitīts kopā.

Piemēram. lai atrastu metāna molekulmasu, CH₄, pirmais solis ir meklēt oglekļa C un ūdeņraža H atomu masas izmantojot periodisko tabulu :

oglekļa atomu masa = 12,011
ūdeņraža atomu masa = 1,00794

Tā kā aiz C nav apakšindeksa, jūs zināt, ka metānā ir tikai viens oglekļa atoms. Apakšindekss 4 aiz H nozīmē, ka savienojumā ir četri ūdeņraža atomi. Tātad, saskaitot atomu masas, jūs iegūstat:

metāna molekulmasa = oglekļa atomu masu summa + ūdeņraža atomu masu summa

metāna molekulmasa = 12,011 + (1,00794) (4)

metāna atommasa = 16,043

Šo vērtību var norādīt kā decimālskaitli vai kā 16,043 Da vai 16,043 amu.

Piezīme zīmīgo ciparu skaits galīgajā vērtībā. Pareizajā atbildē tiek izmantots mazākais zīmīgo ciparu skaits atomu masās, kas šajā gadījumā ir skaitlis oglekļa atomu masā.

C molekulmasa_diviH₆ir aptuveni 30 vai [(2 x 12) + (6 x 1)]. Tāpēc molekula ir aptuveni 2,5 reizes smagāks par¹²C atoms vai apmēram tas pats masa kā NO atoms ar molekulmasu 30 vai (14+16).

Molekulārās masas aprēķināšanas problēmas

Lai gan ir iespējams aprēķināt molekulmasu mazām molekulām, tas ir problemātiski polimēriem un makromolekulām, jo ​​tie ir tik lieli un tiem var nebūt vienotas formulas visā to tilpumā. Olbaltumvielām un polimēriem var izmantot eksperimentālās metodes, lai iegūtu vidējo molekulmasu. Šim nolūkam izmantotās metodes ietver kristalogrāfiju, statisko gaismas izkliedi un viskozitātes mērījumus.