Sudraba fakti (atomskaitlis 47 un elementa simbols Ag)

Sudraba ķīmiskās un fizikālās īpašības

Alchemist-hp, Creative Commons licence

Sudrabs ir pārejas metāls ar elementa simbolu Ag un atomskaitli 47. Elements ir atrodams juvelierizstrādājumos un valūtā tā skaistuma un vērtības dēļ un elektronikā tā augstās vadītspējas un kaļamības dēļ.

Sudraba pamatfakti

Atomu skaits: 47

Simbols: Plkst

Atomu svars : 107.8682

Atklājums: Zināms kopš aizvēsturiskiem laikiem. Cilvēks iemācījās atdalīt sudrabu no svina jau 3000. g. p.m.ē.

Elektronu konfigurācija: [Kr]5s¹4d¹⁰

Vārda izcelsme: anglosakšu Seolfor vai sērs ; nozīmē “sudrabs” un latīņu valodā Sudrabs kas nozīmē 'sudrabs'

Īpašības: Sudraba kušanas temperatūra ir 961,93 °C, vārīšanās punkts ir 2212°C, īpaša gravitāte ir 10,50 (20°C), ar valenci 1 vai 2. Tīram sudrabam ir izcili balts metālisks spīdums. Sudrabs ir nedaudz cietāks par zeltu. Tas ir ļoti plastisks un kaļams, ko šajās īpašībām pārsniedz zelts un palādijs. Tīram sudrabam ir augstākās elektriskās un siltumvadītspēja no visiem metāliem. Sudrabam ir viszemākā kontaktu pretestība no visiem metāliem. Sudrabs ir stabils tīrā gaisā un ūdenī, lai gan tas kļūst aptraipīts, pakļaujoties ozona, sērūdeņraža vai sēru saturoša gaisa iedarbībai.

Lietojumi: Sudraba sakausējumiem ir daudz komerciālu pielietojumu. Sudrabu (92,5% sudraba, ar varu vai citiem metāliem) izmanto sudraba izstrādājumiem un juvelierizstrādājumiem. Sudrabs tiek izmantots fotogrāfijā, zobārstniecības maisījumos, lodēšanai, lodēšanai, elektriskajos kontaktos, baterijās, spoguļos un iespiedshēmās. Svaigi nogulsnēts sudrabs ir vislabāk zināmais redzamās gaismas atstarotājs, taču tas ātri notraipās un zaudē savu atstarošanas spēju. Sudraba fulmināts (Ag_diviC_diviN_diviO_divi) ir spēcīga sprāgstviela. Tiek izmantots sudraba jodīdsmākoņu sēšanāražot lietus. Sudraba hlorīdu var padarīt caurspīdīgu, un to izmanto arī kā cementu stiklam. Sudraba nitrāts jeb Mēness kodīgs viela tiek plaši izmantota fotogrāfijā. Lai gan pats sudrabs netiek uzskatīts par toksisku, lielākā daļa tā sāļu ir indīgi, jo anjoni iesaistīti. Sudraba iedarbība (metāls un šķīstošie savienojumi ) nedrīkst pārsniegt 0,01 mg/M³(8 stundu vidējais laika svērtais rādītājs 40 stundu nedēļā). Sudraba savienojumus var absorbētasinsrites sistēmā, ar samazināta sudraba nogulsnēšanos ķermeņa audos.Tas var izraisīt argīriju, kam raksturīga pelēcīga ādas un gļotādu pigmentācija. Sudrabs ir baktericīds, un to var izmantot, lai iznīcinātu daudzus zemākus organismus, nekaitējot augstākajiem organismiem. Sudrabs tiek izmantots kā monētu kalšana daudzās valstīs.

Avoti: Sudrabs ir sastopams vietējā un rūdās, ieskaitot argentītu (Ag_diviS) un ragu sudrabs (AgCl). Svins, svins-cinks, varš, vara-niķelis un zelta rūdas ir citi galvenie sudraba avoti. Komerciālais smalkais sudrabs ir vismaz 99,9% tīrs. Ir pieejamas komerciālās tīrības pakāpes 99,999+%.

Elementu klasifikācija: Pārejas metāls

Sudraba fiziskie dati

Blīvums (g/cc): 10.5

Izskats: sudrabains, kaļams, kaļams metāls

Izotopi: Ir zināmi 38 sudraba izotopi, sākot no Ag-93 līdz Ag-130. Sudrabam ir divi stabili izotopi: Ag-107 (51,84% pārpilnība) un Ag-109 (48,16% pārpilnība).

Atomu rādiuss (pm): 144

Atomu tilpums (cc/mol): 10.3

Kovalentais rādiuss (pm): 134

Jonu rādiuss : 89 (+2e) 126 (+1e)

Īpašs karstums (@20°C J/g mol): 0,237

Kodolsintēzes siltums (kJ/mol): 11.95

Iztvaikošanas siltums (kJ/mol): 254.1

Debye temperatūra (K): 215.00

Paulinga negatīvais skaitlis: 1.93

Pirmā jonizējošā enerģija (kJ/mol): 730.5

Siltumvadītspēja: 429 W/m·K pie 300 K

Oksidācijas stāvokļi : +1 (visbiežāk), +2 (retāk), +3 (retāk)

Režģa struktūra: Seju centrēts kubisks

Režģa konstante (Å): 4090

CAS reģistrācijas numurs : 7440-22-4

Sudraba sīkumi:

• Sudraba elementa simbols Ag ir no latīņu vārda Sudrabs kas nozīmē sudrabu.
• Daudzās kultūrās un dažās alķīmiskie teksti , sudrabs tika saistīts ar Mēnesi, bet zelts bija saistīts ar Sauli.
• Sudrabam ir visaugstākā elektrovadītspēja no visiem metāliem.
• Sudrabam ir visaugstākā siltumvadītspēja no visiem metāliem.
• Sudraba halogenīda kristāli kļūst tumšāki, pakļaujoties gaismai. Šis process bija ļoti svarīgs fotografēšanai.
• Sudrabs tiek uzskatīts par vienu no cēlmetāli .
• Sudrabs ir nedaudz cietāks (mazāk kaļams) nekā zelts.
• Sudraba joni un sudraba savienojumi ir toksiski daudzu veidu baktērijām, aļģēm un sēnītēm. Sudraba monētas agrāk glabāja ūdens un vīna traukos, lai tās nesabojātos.
• Sudraba nitrāts ir izmantots, lai novērstu infekciju apdegumos un citās brūcēs.

Vairāk sudraba faktu

Avoti

• Emslijs, Džons (2011). Dabas bloki: ceļvedis no A–Z elementiem . Oxford University Press. 492.–98.lpp. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Grīnvuds, Normans N.; Ernšovs, Alans (1997). Elementu ķīmija (2. izdevums). Batervorts-Heinemans. ISBN 978-0-08-037941-8.
• Hamonds, C. R. (2004). Elementi, iekšā Ķīmijas un fizikas rokasgrāmata (81. izd.). CRC prese. ISBN 978-0-8493-0485-9.
• Vests, Roberts (1984). CRC, Ķīmijas un fizikas rokasgrāmata . Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. E110. lpp. ISBN 0-8493-0464-4.