Šķīdības noteikumi neorganiskajiem savienojumiem

Portra / Getty Images

Tie ir vispārējie šķīdība noteikumi par neorganisks savienojumi, galvenokārt neorganiskie sāļi. Izmantojiet šķīdības noteikumi lai noteiktu, vai savienojums būs izšķīst vai nogulsnes ūdenī.

Parasti šķīstošie neorganiskie savienojumi

Amonijs(NH₄⁺), kālijs (K⁺), nātrijs (Tas⁺) : Viss amonija, kālija un nātrija sāļi ir šķīstoši. Izņēmumi: daži pārejas metālu savienojumi. Bromīdi(Br^–), hlorīdi (Cl^–) un jodīdi (I^–): Lielākā daļa bromīdu ir šķīstoši. Izņēmumi: sāļi, kas satur sudrabu, svinu un dzīvsudrabu. Acetāti(C_diviH₃O_divi^–): Visi acetāti ir šķīstoši. Izņēmums: sudraba acetāts ir tikai mēreni šķīstošs. Nitrāti(NĒ₃^–): Visi nitrāti ir šķīstoši. Sulfāti(TAD₄^divi-): Visi sulfāti ir šķīstoši, izņemot bāriju un svinu. Sudrabs, dzīvsudrabs (I) un kalcija sulfāti ir nedaudz šķīstoši. Ūdeņraža sulfāti (HSO₄^–) (bisulfāti) ir labāk šķīstoši nekā citi sulfāti.

Parasti nešķīstoši neorganiskie savienojumi

Karbonāti(CO₃^divi-), hromāti (CrO₄^divi-), fosfāti (PĒC₄^3-), silikāti (SiO₄^divi-): Visi karbonāti, hromāti, fosfāti un silikāti ir nešķīstoši. Izņēmumi: amonija, kālija un nātrija izņēmumi. Izņēmums no izņēmumiem ir MgCrO₄, kas šķīst.Hidroksīdi(OH^–): Visi hidroksīdi (izņemot amoniju, litiju, nātriju, kāliju, cēziju, rubīdiju) ir nešķīstoši. Ba(OH)_divi, Ca(OH)_diviun Sr(OH)_diviir nedaudz šķīstoši.Sudrabs(Ag⁺): Visi sudraba sāļi ir nešķīstoši. Izņēmumi: AgNO₃un AgClO₄. AgC_diviH₃O_diviun Ag_diviSO₄ir vidēji šķīstoši.Sulfīdi(S_divi^–): Visi sulfīdi (izņemot nātriju, kāliju, amoniju, magniju, kalciju un bāriju) ir nešķīstoši.
• Alumīnija sulfīdi un hroma sulfīdi tiek hidrolizēti un izgulsnējas kā hidroksīdi.

Tabula par jonu savienojumu šķīdību ūdenī 25°C temperatūrā

Atcerieties, ka šķīdība ir atkarīga no ūdens temperatūras. Savienojumi, kas nešķīst istabas temperatūrā, var kļūt labāk šķīstoši siltā ūdenī. Izmantojot tabulu, vispirms skatiet šķīstošos savienojumus. Piemēram, nātrija karbonāts ir šķīstošs, jo visi nātrija savienojumi ir šķīstoši, lai gan lielākā daļa karbonātu ir nešķīstoši.

Šķīstošie savienojumi	Izņēmumi (ir nešķīstoši)
Sārmu metālu savienojumi (Li+, jau+, K+, Rb+, Cs+)
amonija jonu savienojumi (NH4+
Nitrāti (NO3-), bikarbonāti (HCO3-), hlorāti (ClO3-)
Halogenīdi (Cl-, Br-, es-)	Ag halogenīdi+, Hgdivi2+, Pb2+
Sulfāti (SO4divi-)	Ag sulfāti+, Kā2+, Sr2+, Nē2+, Hgdivi2+, Pb2+
Nešķīstoši savienojumi	Izņēmumi (ir šķīstoši)
Karbonāti (CO3divi-), fosfāti (PO4divi-), hromāti (CrO4divi-), sulfīdi (Sdivi-)	Sārmu metālu savienojumi un tie, kas satur amonija jonu
Hidroksīdi (OH-)	Sārmu metālu savienojumi un tie, kas satur Ba2+

Visbeidzot, atcerieties, ka šķīdība nav “viss vai nav”. Lai gan daži savienojumi pilnībā izšķīst ūdenī un daži ir gandrīz pilnībā nešķīstoši, daudzi 'nešķīstošie' savienojumi patiesībā ir nedaudz šķīstoši. Ja eksperimentā saņemat negaidītus rezultātus (vai meklējat kļūdu avotus), atcerieties, ka ķīmiskā reakcijā var piedalīties neliels daudzums nešķīstoša savienojuma.