Stroncija fakti (atomskaitlis 38 vai Sr)

Stroncija ķīmiskās un fizikālās īpašības

Science Picture Co/Getty Images

Stroncijs ir dzeltenbalts sārmzemju metāls ar atomskaitli 38 un elementa simbolu Sr. Elements ir pazīstams ar sarkanu liesmu radīšanu uguņošanas ierīcēs un avārijas uzliesmojumos, kā arī ar radioaktīvo izotopu, kas atrodams kodolieroču nokrišņos. Šeit ir stroncija elementu faktu kolekcija.

Ātri fakti: Stroncijs

Elementa nosaukums: Stroncijs Elementa simbols: Sr Atomu skaits: 38 Izskats: sudrabaini balts metāls, kas oksidējas līdz gaiši dzeltenam Grupa: 2. grupa (sārmzemju metāls) Periods: 5. periods
• Atomu svars : 87.62
• Elektronu konfigurācija : [Kr] 5s2
Atklājums: A. Crawford 1790 (Skotija); Deivijs izolēja stronciju ar elektrolīzi 1808. gadā Vārda izcelsme:Strontiana, pilsēta Skotijā

Stroncija pamatfakti

Ir zināmi 20 izotopi no stroncija, 4 stabili un 16 nestabili. Dabīgais stroncijs ir 4 stabilu izotopu maisījums.

Īpašības: Stroncijs ir mīkstāks par kalciju un enerģiskāk sadalās ūdenī. Smalki sadalīts stroncija metāls gaisā spontāni aizdegas. Stroncijs ir sudrabains metāls, bet tas ātri oksidējas līdz dzeltenīgai krāsai. Tā kā stroncijs ir pakļauts oksidācijai un aizdegšanās procesam, to parasti uzglabā zem petrolejas. Stroncija sāļi krāso liesmas tumši sarkanā krāsā un tiek izmantoti uguņošana un signālraķetes.

Lietojumi: Stroncijs-90 tiek izmantots SNAP (Systems for Nuclear Auxilliary Power) ierīcēs. Stronciju izmanto stikla ražošanā krāsu televīzijas attēla lampām. To izmanto arī ferīta magnētu ražošanai un cinka attīrīšanai. Stroncija titanāts ir ļoti mīksts, taču tam ir ārkārtīgi augsts laušanas koeficients un optiskā dispersija, kas ir lielāka nekā dimantam.

Elementu klasifikācija: Sārmzemju metāls

Bioloģiskā loma : Radiolāri vienšūņi, kas pieder grupai Acantharea, veido savus skeletus no stroncija sulfāta. Mugurkaulniekiem stroncijs aizvieto nelielu kalcija daudzumu skeletos. Cilvēkiem absorbētais stroncijs galvenokārt nogulsnējas kaulos. Pieaugušajiem elements piestiprinās tikai pie kaulu virsmām, savukārt tas var aizstāt kalciju augošajos bērnu kaulos, kas var izraisīt augšanas problēmas. Stroncija ranelāts var palielināt kaulu blīvumu un samazināt lūzumu biežumu, taču tas arī palielina sirds un asinsvadu problēmu risku. Lokāli lietots stroncijs kavē jutekļu kairinājumu. To lieto dažās zobu pastās, lai samazinātu jutību. Lai gan stabilie stroncija izotopi nerada būtisku apdraudējumu veselībai, radioizotopu stroncija-90 uzskata par bīstamu. Tāpat kā stabilie izotopi, tas uzsūcas kaulos. Tomēr tas tiek pakļauts beta-mīnus sabrukšanai un tādējādi rada radiācijas draudus.

Stroncija fiziskie dati

Blīvums (g/cc):2.54 Kušanas punkts (K):1042 Vārīšanās punkts (K):1657. gads Izskats:Sudrabains, kaļams metāls Atomu rādiuss (pm):215 Atomu tilpums (cc/mol):33.7 Kovalentais rādiuss (pm):191 Jonu rādiuss :112 (+2e) Īpašs karstums (@20°C J/g mol):0,301 Kodolsintēzes siltums (kJ/mol):9.20 Iztvaikošanas siltums (kJ/mol):144 Paulinga negatīvais skaitlis:0,95 Pirmā jonizējošā enerģija (kJ/mol):549,0 Oksidācijas stāvokļi :divi Režģa struktūra: Seju centrēts kubisks

Avoti

• Grīnvuds, Normans N.; Ernšovs, Alans (1997). Elementu ķīmija (2. izdevums). Batervorts-Heinemans. ISBN 0-08-037941-9.
• Lide, D. R., red. (2005). CRC ķīmijas un fizikas rokasgrāmata (86. izdevums). Boka Ratona (FL): CRC prese. ISBN 0-8493-0486-5.
• Vests, Roberts (1984). CRC, Ķīmijas un fizikas rokasgrāmata . Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. E110. lpp. ISBN 0-8493-0464-4.