Rodija fakti

Rodija ķīmiskās un fizikālās īpašības

Science Picture Co/Getty Images

Rodija pamatfakti

Atomu skaits: Četri, pieci

Simbols: Rh

Atomu svars: 102.9055

Atklājums: Viljams Volstons 1803.-1804. gads (Anglija)

Elektronu konfigurācija: [DKK] 5 s¹4d⁸

Vārda izcelsme: grieķu valoda rodons roze. Rodija sāļi dod rožainu šķīdumu.

Īpašības: Rodija metāls ir sudrabaini balts. Sarkanā karstuma ietekmē metāls lēnām mainās gaisā par seskvioksīdu. Augstākā temperatūrā tas pārvēršas atpakaļ savā elementāra forma . Rodijam ir augstāks kušanas punkts un mazāks blīvums nekā platīnam. Rodija kušanas temperatūra ir 1966 +/-3°C, viršanas temperatūra 3727 +/-100°C, īpaša gravitāte 12,41 (20°C), ar valenci no 2, 3, 4, 5 un 6.

Lietojumi: Viens no galvenajiem rodija izmantošanas veidiem ir kā leģējošais līdzeklis platīna un pallādija sacietēšanai. Tā kā rodijs ir zema elektriskā pretestība, tas ir noderīgs kā elektrisko kontaktu materiāls. Rodijam ir zema un stabila kontaktu pretestība, un tas ir ļoti izturīgs pret koroziju. Pārklāts rodijs ir ļoti ciets, un tam ir augsta atstarošanās spēja, kas padara to noderīgu optiskajiem instrumentiem un rotaslietām. Rodijs tiek izmantots arī kā katalizators noteiktās reakcijās.

Avoti: Rodijs sastopams kopā ar citiem platīna metāliem upju smiltīs Urālos un Ziemeļamerikā un Dienvidamerikā. Tas ir atrodams Ontario reģiona Sudberijas vara-niķeļa sulfīda rūdās.

Elementu klasifikācija: Pārejas metāls

Rodija fiziskie dati

Blīvums (g/cc): 12.41

Kušanas punkts (K): 2239

Vārīšanās punkts (K): 4000

Izskats: sudrabaini balts, ciets metāls

Atomu rādiuss (pm): 134

Atomu tilpums (cc/mol): 8.3

Kovalentais rādiuss (pm): 125

Jonu rādiuss : 68 (+3e)

Īpašs karstums (@20°C J/g mol): 0,244

Kodolsintēzes siltums (kJ/mol): 21.8

Iztvaikošanas siltums (kJ/mol): 494

Paulinga negatīvais skaitlis: 2.28

Pirmā jonizējošā enerģija (kJ/mol): 719.5

Oksidācijas stāvokļi : 5, 4, 3, 2, 1, 0

Režģa struktūra: Seju centrēts kubisks

Režģa konstante (Å): 3800

Atsauces: Los Alamos National Laboratory (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange's Handbook of Chemistry (1952), CRC Handbook of Chemistry & Physics (18. izdevums)

Atgriezties uz Periodiskā tabula

Ķīmijas enciklopēdija