Kovalento vai molekulāro savienojumu īpašības

Kovalento savienojumu īpašības un raksturojums

MARK GARLIKS/ZINĀTNES FOTO BIBLIOTĒKA / Getty Images

Kovalents vai molekulārie savienojumi satur atomus, ko satur kovalentās saites. Šīs saites veidojas, kad atomiem ir kopīgi elektroni, jo tiem ir līdzīgas elektronegativitātes vērtības. Kovalentie savienojumi ir daudzveidīga molekulu grupa, tāpēc katram “noteikumam” ir vairāki izņēmumi. Aplūkojot savienojumu un mēģinot noteikt, vai tas ir jonu savienojums vai kovalents savienojums , vislabāk ir pārbaudīt vairākas parauga īpašības. Tās ir kovalento savienojumu īpašības.

Galvenās atziņas: kovalento savienojumu īpašības

• Kovalento savienojumu vai molekulāro savienojumu atomi ir savienoti ar kovalentām saitēm.
• Tā kā kovalentās saites ir vājākas nekā jonu saites, kovalentajiem savienojumiem parasti ir zemāki kušanas un viršanas punkti.
• Lielākā daļa kovalento savienojumu ir diezgan mīksti un elastīgi, jo kovalentie savienojumi nav ļoti stingri.
• Kovalentie savienojumi parasti nešķīst ūdenī, ja vien tie nav polāri savienojumi.
• Kad tie izšķīst, šie savienojumi nesadalās jonos. Tātad tie parasti ir slikti elektrības vadītāji (ne elektrolīti).

Kovalento savienojumu īpašības

Lielākajai daļai kovalento savienojumu ir salīdzinoši zemi kušanas un viršanas punkti.
Kamēr joni an jonu savienojums ir stipri piesaistīti viens otram, kovalentās saites rada molekulas, kas var atdalīties viena no otras, ja tām pievieno mazāku enerģijas daudzumu. Tāpēc molekulārajiem savienojumiem parasti ir zema kušanas un viršanas punkti . Kovalentiem savienojumiem parasti ir zemākas saplūšanas entalpijas un iztvaikošana nekā jonu savienojumi .
Saplūšanas entalpija ir enerģijas daudzums, kas nepieciešams nemainīgā spiedienā, lai izkausētu vienu molu cietas vielas. Iztvaikošanas entalpija ir enerģijas daudzums nemainīgā spiedienā, kas nepieciešams, lai iztvaicētu vienu molu šķidruma. Vidēji ir nepieciešams tikai 1% līdz 10% tik daudz siltuma, lai nomainītu molekulārā savienojuma fāze tāpat kā jonu savienojumam. Kovalentie savienojumi mēdz būt mīksti un samērā elastīgi.
Tas lielā mērā ir tāpēc, ka kovalentās saites ir salīdzinoši elastīgas un viegli pārraujamas. Kovalentās saites molekulārajos savienojumos izraisa šo savienojumu veidošanos veidojas kā gāzes , šķidrumi un mīkstas cietas vielas. Kā ar daudzām īpašībām , ir izņēmumi, galvenokārt, ja molekulārie savienojumi iegūst kristāliskas formas. Kovalentie savienojumi mēdz būt uzliesmojošāki nekā jonu savienojumi.
Daudzas viegli uzliesmojošas vielas satur ūdeņraža un oglekļa atomus, kas var tikt sadedzināti, reakcija, kas atbrīvo enerģiju, savienojumam reaģējot ar skābekli, veidojot oglekļa dioksīds un ūdens. Oglekļa un ūdeņraža elektronegativitāte ir salīdzināma, tāpēc tie ir sastopami kopā daudzos molekulāros savienojumos. Izšķīdinot ūdenī, kovalentie savienojumi nevada elektrību.
Joni ir nepieciešami, lai vadītu elektrību ūdens šķīdumā. Molekulārie savienojumi drīzāk izšķīst molekulās, nevis disociējas jonos, tāpēc, izšķīdinot ūdenī, tie parasti nevada elektrību ļoti labi. Daudzi kovalentie savienojumi labi nešķīst ūdenī.
Šim noteikumam ir daudz izņēmumu, tāpat kā ir daudz sāļu (jonu savienojumi), kas slikti šķīst ūdenī. Tomēr daudzi kovalentie savienojumi ir polārās molekulas kas labi šķīst polārā šķīdinātājā, piemēram, ūdenī. Molekulāro savienojumu piemēri, kas labi šķīst ūdenī, ir cukurs un etanols. Molekulāro savienojumu piemēri, kas slikti šķīst ūdenī, ir eļļa un polimerizēta plastmasa.

Pieraksti to tīkla cietvielas ir savienojumi, kas satur kovalentās saites, kas pārkāpj dažus no šiem 'noteikumiem'. Dimants, piemēram, sastāv oglekļa atomiem ko satur kovalentās saites kristāliskā struktūrā. Tīkla cietās vielas parasti ir caurspīdīgi, cieti, labi izolatori un ar augstu kušanas temperatūru.

Uzzināt vairāk

Vai jums ir jāzina vairāk? Uzziniet Atšķirība starp jonu un kovalento saiti , gūt kovalento savienojumu piemēri , un saprast, kā paredzēt daudzatomiskos jonus saturošu savienojumu formulas.

Avoti

• Brūss, Paula (2016). Organiskā ķīmija (8. izdevums). Pīrsons. ISBN 978-0-13-404228-2.
• Marts, Džerijs (1992). Uzlabotā organiskā ķīmija: reakcijas, mehānismi un struktūra . Džons Vīlijs un dēli. ISBN 0-471-60180-2.
• Stranks, D. R.; Hefernans, M. L.; Lī Dovs, K. C.; Maktigs, P. T.; Withers, G. R. A. (1970). Ķīmija: strukturāls skatījums . Carlton, Vic.: Melbourne University Press. ISBN 0-522-83988-6.
• Vainholds, F.; Landis, C (2005). Valence un saikne . Cambridge University Press. ISBN 0521831288.
• Vaitens, Kenets V.; Geilijs, Kenets D.; Deiviss, Raimonds E. (1992). 'Kovalento saišu veidošanās'. Vispārējā ķīmija (4. izdevums). Saunders College Publishing. ISBN 0-03-072373-6