Jonu vs kovalentās saites - izprotiet atšķirību
Elektroni kovalentajā saitē tiek sadalīti vienādi, savukārt elektroni jonu saitē pavada vairāk laika tuvāk vienam atomam nekā otram. PASIEKA / Getty Images
A molekula vai savienojums rodas, kad divi vai vairāki atomi veido a ķīmiskā saite , savienojot tos kopā. The divu veidu obligācijas ir jonu saites un kovalentās saites. Atšķirība starp tiem ir saistīta ar to, cik vienlīdzīgi atomi, kas piedalās saitē, dala savus elektronus.
Jonu saites
Jonu saitē viens atoms būtībā ziedo elektronu, lai stabilizētu otru atomu. Citiem vārdiem sakot, elektrons pavada lielāko daļu sava laika tuvu saistīts atoms . Atomiem, kas piedalās jonu saitē, ir atšķirīgas elektronegativitātes vērtības vienam no otra. Polāro saiti veido pievilkšanās starp pretēji lādētiem joniem. Piemēram, nātrijs un hlorīds veido an jonu saite , lai pagatavotu NaCl, vai galda sāls . Varat paredzēt, ka jonu saite veidosies, kad diviem atomiem ir atšķirīgas elektronegativitātes vērtības, un noteikt jonu savienojumu pēc tā īpašībām, tostarp tendences ūdenī sadalīties jonos.
Kovalentās saites
Kovalentajā saitē atomi ir saistīti ar kopīgiem elektroniem. Patiesā kovalentajā saitē elektronegativitātes vērtības ir vienādas (piemēram, Hdivi, O3), lai gan praksē elektronegativitātes vērtībām vienkārši jābūt tuvām. Ja elektrons ir vienādi sadalīts starp atomiem, kas veido a kovalentā saite , tad tiek uzskatīts, ka saite ir nepolāra. Parasti elektronu vairāk pievelk viens atoms nekā cits, veidojot polāro kovalento saiti. Piemēram, atomi ūdenī, HdiviO, tiek turēti kopā ar polārām kovalentām saitēm. Varat paredzēt, ka starp diviem nemetāliskiem atomiem veidosies kovalentā saite. Arī kovalentie savienojumi var izšķīst ūdenī, bet nedalīties jonos.
Jonu un kovalento saišu kopsavilkums
Šeit ir īss kopsavilkums par atšķirībām starp jonu un kovalentajām saitēm, to īpašībām un to atpazīšanu:
| Jonu saites | Kovalentās saites | |
| Apraksts | Saikne starp metālu un nemetālu. Nemetāls piesaista elektronu, tāpēc tas ir tāpat kā metāls ziedo tam savu elektronu. | Saite starp diviem nemetāliem ar līdzīgām elektronegativitātēm. Atomi savās ārējās orbitālēs dala elektronus. |
| Polaritāte | Augsts | Zems |
| Forma | Nav noteiktas formas | Noteikta forma |
| Kušanas punkts | Augsts | Zems |
| Vārīšanās punkts | Augsts | Zems |
| Stāvoklis istabas temperatūrā | Ciets | Šķidrums vai gāze |
| Piemēri | Nātrija hlorīds (NaCl), sērskābe (HdiviSO4) | Metāns (CH4), Sālsskābe (HCl) |
| Ķīmiskās sugas | Metāls un nometāls (atcerieties, ka ūdeņradis var darboties jebkurā veidā) | Divi nemetāli |
Vai tu saproti? Pārbaudi savu izpratni ar šo viktorīna .
Galvenie punkti
- Divi galvenie ķīmisko saišu veidi ir jonu un kovalentās saites.
- Jonu saite būtībā nodod elektronu otram atomam, kas piedalās saitē, savukārt kovalentās saites elektroni tiek sadalīti vienādi starp atomiem.
- Vienīgās tīrās kovalentās saites rodas starp identiskiem atomiem. Parasti ir zināma polaritāte (polārā kovalentā saite), kurā elektroni tiek dalīti, bet pavada vairāk laika ar vienu atomu nekā ar otru.
- Jonu saites veidojas starp metālu un nemetālu. Starp diviem nemetāliem veidojas kovalentās saites.