Kādi ir daži kovalento savienojumu piemēri?

Parastie kovalentie savienojumi

ThoughtCo / Adrians Mangels

Šie ir kovalento saišu un kovalento savienojumu piemēri. Kovalenti savienojumi ir pazīstami arī kā molekulārie savienojumi . Organiskie savienojumi, piemēram, ogļhidrāti, lipīdi, olbaltumvielas un nukleīnskābes, ir visi molekulāro savienojumu piemēri. Jūs varat atpazīt šos savienojumus, jo tie sastāv no nemetāliem saistīti viens ar otru. Bieži vien nemetāls ir ogleklis, bet citi elementu piemēri ir fosfors, skābeklis, slāpeklis, ūdeņradis un halogēni, piemēram, hlors.

PCl₃- fosfora trihlorīds
CH₃CH_diviOH - etanols
O₃- ozons
H_divi- ūdeņradis
H_diviO - ūdens
HCl - hlorūdeņradis
CH₄- metāns
NH₃- amonjaks
CO_divi- oglekļa dioksīds

Tā, piemēram, jūs to darītu nē gaidīt kovalentās saites metālā vai sakausējumā, piemēram, sudrabā, tēraudā vai misiņā. Sālī, piemēram, nātrija hlorīdā, jūs varētu atrast jonu, nevis kovalentās saites.

Kas nosaka, vai veidojas kovalentā saite?

Kovalentās saites veidojas, ja diviem nemetāliskiem atomiem ir vienādas vai līdzīgas elektronegativitātes vērtības. Tātad, ja divi identiski nemetāli (piemēram, divi ūdeņraža atomi) saistās kopā, tie veidos tīru kovalento saiti. Kad divi atšķirīgi nemetāli veido saites (piemēram, ūdeņradis un skābeklis), tie veidos kovalento saiti, bet elektroni pavadīs vairāk laika tuvāk viena veida atomam nekā otram, veidojot polāro kovalento saiti.