Iridija fakti

Iridija ķīmiskās un fizikālās īpašības

Wikimedia Commons / publiskais domēns

Iridija kušanas temperatūra ir 2410 °C, viršanas temperatūra ir 4130 °C, īpatnējais svars ir 22,42 (17 °C) un valence no 3 vai 4. Iridijs pieder platīna saimei, un tas ir balts kā platīns, bet ar nelielu dzeltenīgu nokrāsu. Metāls ir ļoti ciets un trausls, un tas ir korozijizturīgākais zināmais metāls. Iridiju neuzbrūk skābes vai ūdens regija, bet tam uzbrūk izkausēti sāļi, tostarp NaCl un NaCN. Iridijs vai osmijs ir blīvākais zināmais elements , taču dati neļauj izvēlēties starp šiem diviem.

Lietojumi

Metālu izmanto rūdīšanai platīns . To izmanto tīģeļos un citos lietojumos, kur nepieciešama augsta temperatūra. Iridijs tiek apvienots ar osmiju, veidojot sakausējumu, ko izmanto kompasa gultņos un pildspalvu izgāšanai. Iridiju izmanto arī elektriskajiem kontaktiem un juvelierizstrādājumu rūpniecībā.

Iridija avoti

Iridijs dabā sastopams nekombinētā veidā vai kopā ar platīnu un citiem radniecīgiem metāliem aluviālās atradnēs. To iegūst kā niķeļa ieguves rūpniecības blakusproduktu.

Iridija pamatfakti

Atomu skaits:77 Simbols:Un Atomu svars :192.22 Atklājums:S.Tenant, A.F. Fourcory, L.N. Vauquelin, H.V. Collet-Descoltils 1803/1804 (Anglija/Francija) Elektronu konfigurācija:[Xe] 6s^divi4f¹⁴5d⁷ Vārda izcelsme:latīņu valoda varavīksnene varavīksne, jo irīdija sāļi ir ļoti krāsoti Elementu klasifikācija: Pārejas metāls

Iridija fiziskie dati

Blīvums (g/cc):22.42 Kušanas punkts (K):2683 Vārīšanās punkts (K):4403 Izskats:balts, trausls metāls Atomu rādiuss (pm):136 Atomu tilpums (cc/mol):8.54 Kovalentais rādiuss (pm):127 Jonu rādiuss :68 (+4e) Īpašs karstums (@20°C J/g mol):0,133 Kodolsintēzes siltums (kJ/mol):27.61 Iztvaikošanas siltums (kJ/mol):604 Debī temperatūra (K):430,00 Paulinga negatīvais skaitlis:2.20 Pirmā jonizējošā enerģija (kJ/mol):868.1 Oksidācijas stāvokļi :6, 4, 3, 2, 1, 0, -1 Režģa struktūra:Seju centrēts kubisks Režģa konstante (Å):3840

Atsauces

• Losalamos Nacionālā laboratorija (2001)
• Crescent Chemical Company (2001)
• Lange, Norberts A. Langes ķīmijas rokasgrāmata . 1952. gads.
• CRC ķīmijas un fizikas rokasgrāmata. 18. izd.