Galvenie ķīmisko saišu veidi
Spēki, elektroni un saites
PASIEKA / Getty Images
Atomi ir visu pamatelementi matērijas veidi . Atomi savienojas ar citiem atomiem caur ķīmiskās saites kas rodas no spēcīgajiem pievilcības spēkiem, kas pastāv starp atomiem.
Ķīmiskā saite ir reģions, kas veidojas, kad elektroni no dažādiem atomi mijiedarboties savā starpā. Elektroni, kas piedalās ķīmiskās saites ir valences elektroni, kas ir elektroni, kas atrodas atoma visattālākajā apvalkā. Kad divi atomi tuvojas viens otram, šie ārējie elektroni mijiedarbojas. Elektroni atgrūž viens otru, tomēr tos piesaista protoni atomos. Spēku mijiedarbības rezultātā daži atomi veido saites savā starpā un salīp kopā.
Galvenie ķīmisko saišu veidi
Divi galvenie saišu veidi, kas veidojas starp atomiem, ir jonu saites un kovalentās saites. Jonu saite veidojas, kad viens atoms pieņem vai nodod citam atomam vienu vai vairākus savus valences elektronus. A kovalentā saite veidojas, kad atomiem ir kopīgi valences elektroni. Atomi ne vienmēr sadala elektronus vienādi, tāpēc a polārā kovalentā saite var būt rezultāts. Kad elektronus dala divi metālu atomi a metāliska saite var veidoties. Kovalentajā saitē elektroni tiek dalīti starp diviem atomiem. Elektronus, kas piedalās metāliskajās saitēs, var dalīt starp jebkuru metāla atomu reģionā.
Paredzēt ķīmiskās saites veidu, pamatojoties uz elektronegativitāti
Ja divu atomu elektronegativitātes vērtības ir līdzīgas:
- Starp diviem metāla atomiem veidojas metāliskas saites.
- Starp diviem nemetālu atomiem veidojas kovalentās saites. Nepolāras kovalentās saites veidojas, kad elektronegativitātes vērtības ir ļoti līdzīgas, savukārt polārās kovalentās saites veidojas, kad elektronegativitātes vērtības atrodas nedaudz tālāk viena no otras.
Ja divu atomu elektronegativitātes vērtības ir atšķirīgas, veidojas jonu saites.