Fakti par palādiju (Pd vai atomskaitlis 46)

Tomihahndorf, wikipedia.org

Pallādijs ir sudrabaini balts metālisks elements ar atomskaitli 46 un elementa simbolu Pd. Ikdienas dzīvē tas visbiežāk sastopams juvelierizstrādājumos, zobārstniecībā un automašīnu katalizatoros. Šeit ir noderīgu un interesantu pallādija faktu kolekcija:

Būtiski fakti par palādiju

Atomu skaits:46 Simbols:Pd Atomu svars:106.42 Atklājums:Viljams Haids Volstons 1802 (Anglija) Volstons atzīmēja savu metāla atklāšanu 1802. gadā un piedāvāja attīrīto elementu pārdošanai 1803. gadā, lai gan par šo atklājumu bija zināmas pretrunas. Ričards Čenevikss uzskatīja, ka Volastona pallādijs ir platīna un dzīvsudraba sakausējums. Čeneviksa eksperimenti ar pallādiju viņam nopelnīja 1803. gada Koplija medaļu, taču ir skaidrs, ka Volastons vismaz daļēji attīrīja šo elementu. Viņš izšķīdināja platīna pasūtījumu no Dienvidamerikas ūdens regijā, neitralizēja to ar nātrija hidroksīdu un izgulsnēja platīnu. Atlikušajam materiālam reaģējot ar dzīvsudraba cianīdu, izveidojās pallādija (II) cianīds, kas tika uzkarsēts, lai iegūtu attīrītu elementu. Elektronu konfigurācija :[Kr] 4d¹⁰ Vārda izcelsme:Pallādijs tika nosaukts pēc asteroīda Pallas, kas tika atklāts aptuveni tajā pašā laikā (1803. Pallasa bija grieķu gudrības dieviete. Īpašības:Palādija kušanas temperatūra ir 1554 C, viršanas temperatūra ir 2970 C, īpatnējais svars ir 12,02 (20 C) un valence no 2, 3 vai 4. Tas ir tēraudbalts metāls, kas gaisā neaptraipa. Palādijam ir zemākais platīna metālu kušanas punkts un blīvums. Rūdītais palādijs ir mīksts un elastīgs, taču aukstās apstrādes rezultātā tas kļūst daudz stiprāks un cietāks. Palādijam uzbrūk slāpekļskābe unsērskābe. Istabas temperatūrā , metāls var absorbēt līdz pat 900 reizēm vairāk par ūdeņraža tilpumu. Palādiju var dauzīt līdz 1/250 000 collas plānās lapās. Lietojumi:Ūdeņradis viegli izkliedējas caur uzkarsētu pallādiju, tāpēc šo metodi bieži izmanto gāzes attīrīšanai. Smalki sadalīts pallādijs tiek izmantots kā katalizators hidrogenēšanas un dehidrogenēšanas reakcijās. Pallādijs tiek izmantots kā leģējošais līdzeklis, rotaslietu ražošanā un zobārstniecībā. Baltais zelts ir zelta sakausējums, kas ir atkrāsots, pievienojot pallādiju. Metālu izmanto arī ķirurģisko instrumentu, elektrisko kontaktu, profesionālu šķērsenisko flautu un pulksteņu izgatavošanai. Fotogrāfijā pallādijs ir alternatīva sudrabam, ko izmanto platinotipa drukāšanas procesā. Avoti:Pallādijs ir atrodams kopā ar citiem platīna grupas metāliem un niķeļa-vara nogulsnēm. Galvenie komerciālie avoti ir Noriļskas-Talnahas atradnes Sibīrijā un niķeļa-vara atradnes Sudbury Basic Ontario, Kanādā. Krievija ir primārā ražotāja. To var ražot kodola skaldīšanas reaktorā no lietotās kodoldegvielas. Ietekme uz veselību:Pallādijs, tāpat kā citi platīna grupas metāli, organismā lielākoties ir inerts kā beztaras metāls. Tomēr ir ziņojumi par kontaktdermatītu, īpaši personām, kurām ir alerģija pret niķeli. Tas rada problēmas, ja palādiju izmanto rotaslietās vai zobārstniecībā. Papildus šiem lietojumiem pallādija iedarbību uz vidi rada automobiļu katalītisko neitralizatoru izplūde, pārtika un iedarbība uz darba vietu. Šķīstošie pallādija savienojumi no organisma izdalās 3 dienu laikā (99 procenti). Pelēm šķīstošo pallādija savienojumu (piemēram, pallādija hlorīda) vidējā letālā deva ir 200 mg/kg perorāli un 5 mg/kg intravenozi. Pallādijs ir slikti uzsūcas, un tā toksicitāte tiek uzskatīta par zemu, taču tas var būt kancerogēns. Lielākā daļa augu to pacieš, ja tas ir zemā koncentrācijā, lai gan tas ir nāvējošs ūdens hiacintei. Palādijam nav zināma bioloģiskā loma. Valūta:Pallādijs, zelts, sudrabs un platīns ir vienīgie metāli, kuriem ir ISO valūtas kodi. Palādija kodi ir XPD un 964. Izmaksas:Palādija cena turpina pieaugt. 2016. gadā pallādijs maksāja aptuveni 614 USD par unci. 2018. gadā tas sasniedza 1100 USD par unci. Elementu klasifikācija: Pārejas metāls

Palādija fiziskie dati

Blīvums (g/cc):12.02 Kušanas punkts (K):1825. gads Vārīšanās punkts (K):3413 Izskats:sudrabaini balts, mīksts, kaļams un kaļamais metāls Atomu rādiuss (pm):137 Atomu tilpums (cc/mol):8.9 Kovalentais rādiuss (pm):128 Jonu rādiuss :65 (+4e) 80 (+2e) Īpašs karstums (@20°C J/g mol):0,244 Kodolsintēzes siltums (kJ/mol):17.24 Iztvaikošanas siltums (kJ/mol):372.4 Debye temperatūra (K):275,00 Paulinga negatīvais skaitlis:2.20 Pirmā jonizējošā enerģija (kJ/mol):803.5 Oksidācijas stāvokļi :4, 2, 0 Režģa struktūra: Seju centrēts kubisks Režģa konstante (Å):3890

Atsauces

• Hamonds, C. R. (2004). 'Elementi'. Ķīmijas un fizikas rokasgrāmata (81. izd.). CRC prese. ISBN 0-8493-0485-7.
• Meija, J.; un citi. (2016). “Elementu atomu svars 2013. gadā (IUPAC tehniskais ziņojums)”. Tīra un lietišķā ķīmija . 88 (3): 265–91. doi: 10.1515/pac-2015-0305
• Volstons, V. H. (1805). “Par palādija atklāšanu; Ar novērojumiem par citām vielām, kas atrastas kopā ar Platīnu”. Londonas Karaliskās biedrības filozofiskie darījumi . 95: 316–330. doi: 10.1098/rstl.1805.0024
• Vests, Roberts (1984). CRC, Ķīmijas un fizikas rokasgrāmata . Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. E110. lpp. ISBN 0-8493-0464-4.