Fakti par ksenonu (atomnumurs 54 un elementa simbols Xe)

Ksenona ķīmiskās un fizikālās īpašības

Ksenons parasti ir bezkrāsaina gāze, taču, ja to ierosina elektriskā izlāde, tā izstaro zilu mirdzumu. Malachy120 / Getty Images

Ksenons ir cēlgāze. Elementam ir atomskaitlis 54 un elementa simbols Xe. Tāpat kā visas cēlgāzes, ksenons nav īpaši reaģējošs, tomēr ir zināms, ka tas veido ķīmiskus savienojumus. Šeit ir ksenona faktu kolekcija, tostarp elementa atomu dati un īpašības.

Ksenona pamatfakti

Atomu skaits: 54

Simbols: Automašīna

Atomu svars : 131.29

Atklājums: Sers Viljams Remzijs; M. W. Travers, 1898 (Anglija)

Elektronu konfigurācija : [DKK] 5 s^divi4d¹⁰17:00⁶

Vārda izcelsme: grieķu valoda ksenons , svešinieks; xenos , dīvaini

Izotopi: Dabiskais ksenons sastāv no deviņu stabilu izotopu maisījuma. Ir identificēti papildu 20 nestabili izotopi.

Īpašības: Ksenons ir cēlgāze vai inerta gāze. Tomēr ksenons un citi nulles valances elementi veido savienojumus. Lai gan ksenons nav toksisks, tā savienojumi ir ļoti toksiski to spēcīgo oksidēšanas īpašību dēļ. Daži ksenona savienojumi ir krāsaini. Ir ražots metālisks ksenons. Uzbudināts ksenons vakuuma caurulē mirdz zilā krāsā. Ksenons ir viena no smagākajām gāzēm; viens litrs ksenona sver 5,842 gramus.

Lietojumi: Ksenona gāze tiek izmantots elektronu lampās, baktericīdās lampās, strobolampās un lampās, ko izmanto rubīna lāzeru ierosināšanai. Ksenonu izmanto lietojumos, kur nepieciešama augstas molekulmasas gāze. Tiek izmantoti perksenātianalītiskajā ķīmijā kā oksidētāji . Ksenons-133 ir noderīgs kā radioizotops.

Avoti: Ksenons ir atrodams atmosfērā aptuveni vienā daļā no divdesmit miljoniem. To komerciāli iegūst, ekstrahējot no šķidrā gaisa. Ksenons-133 un ksenons-135 tiek ražoti ar neitronu apstarošanu ar gaisu dzesējamos kodolreaktoros.

Ksenona fiziskie dati

Elementu klasifikācija: Inertā gāze

Blīvums (g/cc): 3,52 (@ -109°C)

Kušanas punkts (K): 161.3

Vārīšanās punkts (K): 166.1

Izskats: smaga, bezkrāsaina, bez smaržas cēlgāze

Atomu tilpums (cc/mol): 42.9

Kovalentais rādiuss (pm): 131

Īpašs karstums (@20°C J/g mol): 0,158

Iztvaikošanas siltums (kJ/mol): 12.65

Paulinga negatīvais skaitlis: 0,0

Pirmā jonizējošā enerģija (kJ/mol): 1170,0

Oksidācijas stāvokļi : 7

Režģa struktūra: Seju centrēts kubisks

Režģa konstante (Å): 6200

Atsauces: Los Alamos National Laboratory (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange's Handbook of Chemistry (1952), CRC Handbook of Chemistry & Physics (18. izdevums)

Atgriezties uz Periodiskā tabula