Savienojumu formulu prognozēšana ar poliatomiskajiem joniem

Tods Helmenstīns

Poliatomiskie joni ir joni, kas sastāv no vairāk nekā viena atoma elementa. Šis problēmas piemērs parāda, kā paredzēt vairāku savienojumu molekulārās formulas iesaistot poliatomiskos jonus.

Poliatomu jonu problēma

Paredzēt šo savienojumu formulas, kas satur poliatomiskie joni .

1. bārija hidroksīds
2. amonija fosfāts
3. kālija sulfāts

Risinājums

Savienojumu formulas, kas satur poliatomu jonus, ir atrodamas tāpat kā formulas monoatomiskie joni . Pārliecinieties, ka esat iepazinies ar visbiežāk sastopamajiem poliatomiskajiem joniem. Apskatiet elementu atrašanās vietas uz Periodiskā tabula . Atomi, kas atrodas vienā kolonnā vienam ar otru, mēdz uzrādīt līdzīgas īpašības, tostarp elektronu skaitu, kas elementiem būtu jāiegūst vai jāzaudē, lai tie līdzinātos tuvākajam cēlgāzes atomam. Lai noteiktu parastie jonu savienojumi ko veido elementi, paturiet prātā sekojošo:

• I grupas joni ( sārmu metāli ) ir +1 maksas.
• 2. grupas joni ( sārmzemju metāli ) ir +2 maksas.
• 6. grupas joni ( nemetāli ) ir -2 maksas.
• 7. grupas joni ( halogenīdi ) ir -1 maksa.
• Nav vienkārša veida, kā paredzēt maksu pārejas metāli . Paskaties uz a tabula uzskaitot maksas (valences) iespējamām vērtībām. Ievadkursos un vispārējās ķīmijas kursos visbiežāk izmanto +1, +2 un +3 lādiņu.

Kad jūs rakstāt jonu savienojuma formula , atcerieties, ka pozitīvais jons vienmēr ir norādīts pirmais. Ja formulā ir divi vai vairāki poliatomu joni, iekavās ievietojiet poliatomu jonu.

Pierakstiet informāciju par komponentu jonu lādiņiem un līdzsvarojiet tos, lai atrisinātu problēmu.

1. Tāpēc bārijam ir +2 lādiņš, un hidroksīdam -1 lādiņš
   1 Nr²⁺jons ir nepieciešams, lai līdzsvarotu 2 OH^-joni
2. Tāpēc amonija lādiņš ir +1, bet fosfātam - -3
   3 NH₄⁺joni ir nepieciešami, lai līdzsvarotu 1 PO₄^3-jonu
3. Tāpēc kālijam ir +1 lādiņš, bet sulfātam -2
   2 K⁺joni ir nepieciešami, lai līdzsvarotu 1 SO₄^divi-jonu

Atbilde

1. Ba(OH)_divi
2. (NH₄)₃PĒC₄
3. K_diviSO₄

Iepriekš uzskaitītie lādiņi atomiem grupās ir kopējās maksas , taču jums jāapzinās, ka elementi dažkārt iegūst dažādus maksājumus. Skatiet tabulu elementu valences lai iegūtu sarakstu ar lādiņiem, kurus, kā zināms, elementi uzņemas. Piemēram, ogleklim parasti ir +4 vai -4 oksidācijas stāvoklis, savukārt vara oksidācijas stāvoklis parasti ir +1 vai +2.