Elementu valences ķīmijas tabula
Zinātnes fotoattēlu bibliotēka/MEHAU KULYK/ Getty Images
Jūs varat pieņemt, ka valences elementi — elektronu skaits, ar kuriem atoms saistīsies vai veidosies — ir tie, kurus var iegūt, aplūkojot periodiskās tabulas grupas (kolonnas). Lai gan šīs ir visizplatītākās valences, patiesā uzvedība elektroni ir mazāk vienkāršs.
Šeit ir elementu valences tabula. Atcerieties, ka elementa elektronu mākonis kļūs stabilāks, piepildot, iztukšojot vai līdz pusei piepildot apvalku. Turklāt čaulas nav kārtīgi sakrautas viena virs otras, tāpēc ne vienmēr pieņem, ka elementa valence tiek noteikta pēc elektronu skaita tā ārējā apvalkā.
Elementu valences tabula
| Numurs | Elements | Valence |
| 1 | Ūdeņradis | (-1), +1 |
| divi | Hēlijs | 0 |
| 3 | Litijs | +1 |
| 4 | Berilijs | +2 |
| 5 | Bors | -3, +3 |
| 6 | Ogleklis | (+2), +4 |
| 7 | Slāpeklis | -3, -2, -1, (+1), +2, +3, +4, +5 |
| 8 | Skābeklis | - divi |
| 9 | Fluors | -1, (+1) |
| 10 | Neona | 0 |
| vienpadsmit | Nātrijs | +1 |
| 12 | Magnijs | +2 |
| 13 | Alumīnijs | +3 |
| 14 | Silīcijs | -4, (+2), +4 |
| piecpadsmit | Fosfors | -3, +1, +3, +5 |
| 16 | Sērs | -2, +2, +4, +6 |
| 17 | Hlors | -1, +1, (+2), +3, (+4), +5, +7 |
| 18 | Argons | 0 |
| 19 | Kālijs | +1 |
| divdesmit | Kalcijs | +2 |
| divdesmitviens | Skandijs | +3 |
| 22 | Titāns | +2, +3, +4 |
| 23 | Vanādijs | +2, +3, +4, +5 |
| 24 | Chromium | +2, +3, +6 |
| 25 | Mangāns | +2, (+3), +4, (+6), +7 |
| 26 | Dzelzs | +2, +3, (+4), (+6) |
| 27 | Kobalts | +2, +3, (+4) |
| 28 | Niķelis | (+1), +2, (+3), (+4) |
| 29 | Varš | +1, +2, (+3) |
| 30 | Cinks | +2 |
| 31 | Gallijs | (+2). +3 |
| 32 | Germānija | -4, +2, +4 |
| 33 | Arsēns | -3, (+2), +3, +5 |
| 3. 4 | Selēns | -2, (+2), +4, +6 |
| 35 | Broms | -1, +1, (+3), (+4), +5 |
| 36 | Kriptons | 0 |
| 37 | Rubidijs | +1 |
| 38 | Stroncijs | +2 |
| 39 | Itrijs | +3 |
| 40 | Cirkonijs | (+2), (+3), +4 |
| 41 | niobijs | (+2), +3, (+4), +5 |
| 42 | Molibdēns | (+2), +3, (+4), (+5), +6 |
| 43 | Tehnēcijs | +6 |
| 44 | Rutēnijs | (+2), +3, +4, (+6), (+7), +8 |
| Četri, pieci | Rodijs | (+2), (+3), +4, (+6) |
| 46 | Palādijs | +2, +4, (+6) |
| 47 | Sudrabs | +1, (+2), (+3) |
| 48 | Kadmijs | (+1), +2 |
| 49 | Indijs | (+1), (+2), +3 |
| piecdesmit | Tici | +2, +4 |
| 51 | Antimons | -3, +3, (+4), +5 |
| 52 | Telūrs | -2, (+2), +4, +6 |
| 53 | Jods | -1, +1, (+3), (+4), +5, +7 |
| 54 | Ksenons | 0 |
| 55 | Cēzijs | +1 |
| 56 | Bārijs | +2 |
| 57 | Lantāns | +3 |
| 58 | Cerijs | +3, +4 |
| 59 | Prazeodīms | +3 |
| 60 | Neodīms | +3, +4 |
| 61 | Prometejs | +3 |
| 62 | Samarijs | (+23 |
| 63 | Eiropijs | (+23 |
| 64 | Gadolīnijs | +3 |
| 65 | Terbijs | +3, +4 |
| 66 | Disprozijs | +3 |
| 67 | Holmium | +3 |
| 68 | Erbijs | +3 |
| 69 | Tulijs | (+23 |
| 70 | Iterbijs | (+23 |
| 71 | Parīze | +3 |
| 72 | Hafnijs | +4 |
| 73 | Tantals | (+3), (+4), +5 |
| 74 | Volframs | (+2), (+3), (+4), (+5), +6 |
| 75 | Rēnijs | (-1), (+1), +2, (+3), +4, (+5), +6, +7 |
| 76 | Osmijs | (+2), +3, +4, +6, +8 |
| 77 | Iridijs | (+1), (+2), +3, +4, +6 |
| 78 | Platīns | (+1), +2, (+3), +4, +6 |
| 79 | Zelts | +1, (+2), +3 |
| 80 | Merkurs | +1, +2 |
| 81 | Tallijs | +1, (+2), +3 |
| 82 | Svins | +2, +4 |
| 83 | Bismuts | (-3), (+2), +3, (+4), (+5) |
| 84 | Polonijs | (-2), +2, +4, (+6) |
| 85 | Astatīns | ? |
| 86 | Radons | 0 |
| 87 | Francijs | ? |
| 88 | Rādijs | +2 |
| 89 | Aktīnijs | +3 |
| 90 | Torijs | +4 |
| 91 | Protaktīnijs | +5 |
| 92 | Urāns | (+2), +3, +4, (+5), +6 |
Avoti
- Brauns, I. Deivids. 'Ķīmiskā saite neorganiskajā ķīmijā: saites valences modelis', 2. izdevums. Starptautiskā Kristalogrāfijas savienība. Oksforda: Oksfordas zinātnes publikācijas, 2016.
- Lange, Norbert A. 'Lange's Handbook of Chemistry', 8. izd. Rokasgrāmatu izdevniecība, 1952. gads.
- O'Dvaiers, M. F., J. E. Kents un R. D. Brauns. 'Valence.' Ņujorka: Springer-Verlag, 1978.
- Smart, Lesley E. un Elaine A. Moore. “Solid State Chemistry An Introduction”, 4. izdevums. Boca Raton: CRC Press, 2016.