Berilija fakti
Berilija ķīmiskās un fizikālās īpašības
Šī ir tīra berilija krelle (1,0 x 1,5 cm, 2,5 g). Jurii, Creative Commons licence
Berilijs
Atomu skaits : 4
Simbols: Esi
Atomu svars : 9.012182(3)
Atsauce: IUPAC 2009
Atklājums: 1798, Luiss Nikolass Vokelins (Francija)
Elektronu konfigurācija: [Viņš]2sdivi
Citi vārdi: Glucīns vai glucīns
Vārda izcelsme: grieķu: berillos , berils; grieķu: glicis , salds (ņemiet vērā, ka berilijs ir toksisks)
Īpašības: Berilija kušanas temperatūra ir 1287+/-5 °C, viršanas temperatūra ir 2970 °C, īpatnējais svars ir 1,848 (20 °C) un valence of 2. Metāls ir tēraudpelēkā krāsā, ļoti viegls, ar vienu no augstākajiem vieglo metālu kušanas punktiem. Tā elastības modulis ir par trešdaļu augstāks nekā tēraudam. Berilijam ir augsta siltumvadītspēja, tas ir nemagnētisks un izturīgs pret koncentrētas slāpekļskābes iedarbību. Berilijs ir izturīgs pret oksidēšanos gaisā parastā temperatūrā. Metālam ir augsta rentgenstarojuma caurlaidība. Kad to bombardē alfa daļiņas, tas rada neitronus proporcijā aptuveni 30 miljoni neitronu uz miljonu alfa daļiņu. Berilijs un tā savienojumi ir toksiski, un tos nedrīkst nogaršot, lai pārbaudītu metāla saldumu.
Lietojumi: Vērtīgās berila formas ir akvamarīns, morganīts un smaragds. Beriliju izmanto kā leģējošo līdzekli berilija vara ražošanā, ko izmanto atsperēm, elektriskiem kontaktiem, nedzirksteļojošiem instrumentiem un punktmetināšanas elektrodiem. To izmanto daudzās kosmosa kuģu un citu kosmosa kuģu konstrukcijas komponentos. Berilija foliju izmanto rentgena litogrāfijā integrālo shēmu izgatavošanai. To izmanto kā atstarotāju vai moderatoru kodolreakcijās. Beriliju izmanto žiroskopos un datoru daļās. Oksīdam ir ļoti augsts kušanas punkts, un to izmanto keramikā un kodolierīcēs.
Avoti: Berilijs ir sastopams aptuveni 30 minerālu sugās,ieskaitot berilu(3BeO AldiviO3· 6SiOdivi), bertrandīts (4BeO·2SiOdivi·HdiviO), hrizoberils un fenakīts. Metālu var pagatavot, reducējot berilija fluorīdu ar metālu magniju.
Elementu klasifikācija: Sārmzemju metāls
Izotopi : Berilijam ir desmit zināmi izotopi, sākot no Be-5 līdz Be-14. Be-9 ir vienīgais stabilais izotops.
Blīvums (g/cc): 1848
Īpaša gravitāte (pie 20 °C): 1848
Izskats: ciets, trausls, tēraudpelēks metāls
Kušanas punkts : 1287 °C
Vārīšanās punkts : 2471 °C
Atomu rādiuss (pm): 112
Atomu tilpums (cc/mol): 5.0
Kovalentais rādiuss (pm): 90
Jonu rādiuss : 35 (+2e)
Īpašs karstums (@20°C J/g mol): 1824
Kodolsintēzes siltums (kJ/mol): 12.21
Iztvaikošanas siltums (kJ/mol): 309
Debye temperatūra (K): 1000,00
Paulinga negatīvais skaitlis: 1.57
Pirmā jonizējošā enerģija (kJ/mol): 898,8
Oksidācijas stāvokļi : divi
Režģa struktūra: Sešstūrains
Režģa konstante (Å): 2290
Režģa C/A attiecība: 1567
CAS reģistrācijas numurs : 7440-41-7
Berilija nieki
- Berilija sāļu saldās garšas dēļ berilijs sākotnēji tika nosaukts par 'glyceynum'. (glykis ir grieķu valodā 'salds'). Lai izvairītos no tā, nosaukums tika mainīts uz beriliju neskaidrības ar citiem saldās garšas elementiem un augu ģints, ko sauc par glikīnu. Berilijs kļuva par elementa oficiālo nosaukumu 1957. gadā.
- Džeimss Čedviks bombardēja beriliju ar alfa daļiņām un novēroja subatomisku daļiņu bez elektriskā lādiņa, kā rezultātā tika atklāts neitrons.
- Tīru beriliju 1828. gadā izolēja dividažādi ķīmiķipatstāvīgi: vācu ķīmiķis Frīdrihs Vēlers un franču ķīmiķis Antuāns Busī.
- Wöhler bija ķīmiķis, kurš pirmais ierosināja jaunajam elementam nosauciet beriliju .
Avots
Los Alamos National Laboratory (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange's Handbook of Chemistry (1952), CRC Handbook of Chemistry & Physics (18. izdevums), CRC Handbook of Chemistry and Physics (89. Izdevums)