Acetāta definīcija ķīmijā

Svarīgi vielmaiņai, tomēr var izraisīt paģiras

Benjah-bmm27 / Wikimedia Commons / Publisks domēns

“Acetāts” attiecas uz acetātu anjonu un acetāts esteris funkcionālā grupa . Acetāta anjons veidojas no etiķskābes, un tā ķīmiskā formula ir CH₃dūdot^-. Formulās acetāta anjonu parasti apzīmē kā OAc. Piemēram, nātrija acetāts ir saīsināts NaOAc un etiķskābe ir HOAc. Acetāta estera grupa savieno funkcionālo grupu ar pēdējo skābeklis atoms acetāta anjonu. Acetāta estera grupas vispārējā formula ir CH₃COO-R.

Galvenās sastāvdaļas: acetāts

• Vārds “acetāts” attiecas uz acetāta anjonu, acetāta funkcionālo grupu un savienojumiem, kas ietver acetāta anjonu.
• Acetāta anjona ķīmiskā formula ir C2H3O2-.
• Vienkāršākais savienojums, kas izgatavots, izmantojot acetātu, ir ūdeņraža acetāts vai etanoāts, ko visbiežāk sauc par etiķskābi.
• Acetāts acetil-CoA formā tiek izmantots metabolismā, lai iegūtu ķīmisko enerģiju. Tomēr pārāk daudz acetāta asinīs var izraisīt adenozīna uzkrāšanos, kas izraisa paģiru simptomus.

Etiķskābe un acetāti

Kad negatīvi lādētais acetāta anjons apvienojas ar pozitīvi lādētu katjonu , iegūto savienojumu sauc par acetātu. Vienkāršākais no šiem savienojumiem ir ūdeņraža acetāts, ko parasti sauc etiķskābe . Etiķskābes sistemātiskais nosaukums ir etanoāts, bet IUPAC dod priekšroku nosaukumam etiķskābe. Citi svarīgi acetāti ir svina acetāts (vai svina cukurs ), hroma (II) acetāts un alumīnija acetāts. Lielākā daļa pārejas metālu acetātu ir bezkrāsaini sāļi, kas labi šķīst ūdenī. Kādreiz svina acetāts tika izmantots kā (toksisks) saldinātājs. Alumīnija acetātu izmanto krāsošanā. Kālija acetāts ir diurētiķis.

Lielāko daļu etiķskābes, ko ražo ķīmiskā rūpniecība, izmanto acetātu pagatavošanai. Savukārt acetātus galvenokārt izmanto polimēru ražošanā. Gandrīz puse etiķskābes saražotās produkcijas tiek izmantota vinilacetāta pagatavošanai, ko izmanto, lai iegūtu polivinilspirtu, kas ir krāsu sastāvdaļa. Vēl viena etiķskābes frakcija tiek izmantota celulozes acetāta ražošanai, no kuras ražo šķiedras tekstilrūpniecībai un acetāta diskus audio industrijā. Bioloģijā acetāti dabiski sastopami, lai tos izmantotu sarežģītāku organisko molekulu biosintēzē. Piemēram, savienojot divus oglekļa atomus no acetāta ar a taukskābju rada sarežģītāku ogļūdeņradi.

Acetāta sāļi un acetāta esteri

Tā kā acetāta sāļi ir joni, tie mēdz labi šķīst ūdenī. Viens no vienkāršākajiem acetāta veidiem, ko pagatavot mājās, ir nātrija acetāts , ko sauc arī par 'karsto ledu'. Nātrija acetātu pagatavo, sajaucot etiķi (atšķaidītu etiķskābi) un cepamo sodu (nātrija bikarbonātu) un iztvaicējot lieko ūdeni.

Lai gan acetāta sāļi parasti ir balti, šķīstoši pulveri, acetāta esteri parasti ir pieejami kā lipofīli, bieži gaistoši šķidrumi. Acetāta esteriem ir vispārējā ķīmiskā formula CH₃CO_diviR, kurā R ir organilgrupa. Acetāta esteri parasti ir lēti, tiem ir zema toksicitāte, un tiem bieži ir salda smarža.

Acetāta bioķīmija

Metanogēnas arhejas ražo metānu fermentācijas disproporcijas reakcijas rezultātā:

CH₃dūdot^-+ H⁺→ CH₄+ CO_divi

Šajā reakcijā viens elektrons tiek pārnests no karbonilgrupas karbonilgrupas uz metilgrupu, atbrīvojot metāna gāzi un oglekļa dioksīda gāzi.

Dzīvniekiem acetātu visbiežāk izmanto acetilkoenzīma A formā. Acetilkoenzīms A jeb acetilCoA ir svarīgs lipīdu, olbaltumvielu un ogļhidrātu metabolismam. Tas piegādā acetilgrupu uz citronskābes cikls oksidācijai, kas izraisa enerģijas ražošanu.

Tiek uzskatīts, ka acetāts izraisa vai vismaz veicina paģiras no alkohola lietošanas. Kad alkohols tiek metabolizēts zīdītājiem, paaugstināts acetāta līmenis serumā izraisa adenozīna uzkrāšanos smadzenēs un citos audos. Ir pierādīts, ka žurkām kofeīns samazina nociceptīvo uzvedību, reaģējot uz adenozīnu. Tātad, dzerot kafiju pēc alkohola lietošanasnedrīkst palielināt prātīgumucilvēka (vai žurkas) gadījumā tas var samazināt paģiru rašanās iespējamību.

Resursi un turpmākā literatūra

• Cheung, Hosea u.c. Etiķskābe . Ulmana rūpnieciskās ķīmijas enciklopēdija , 2000. gada 15. jūnijs.
• Holmss, Bobs. Vai kafija ir īstais līdzeklis pret paģirām? Jaunais Zinātnieks , 2011. gada 11. janvāris.
• Marts, Džerij. Uzlabotā organiskā ķīmija: reakcijas, mehānismi un struktūra . 4. izdevums, Wiley, 1992. gads.
• Nelsons, Deivids Lī un Maikls M Kokss. Lēningera bioķīmijas principi . 3. izdevums, Vērts, 2000. gads.
• Vogels, G.D., et al. Metāna ražošanas bioķīmija. Anaerobo mikroorganismu bioloģija , rediģējis Alexander J.B. Zehnder, 99. izdevums, Wiley, 1988, 707.–770. lpp.