10 fakti par argonu — Ar jeb atomskaitlis 18

Interesanti argona elementa fakti

Zaļie argona lāzeri ir noderīgi spoguļu kvalitātes pārbaudei. Rodžers Resmaijers/Corbis/VCG/Getty Images

Argons ir atomskaitlis 18 periodiskajā tabulā, ar elementa simbols Ar. Šeit ir apkopoti noderīgi un interesanti argona elementu fakti.

10 fakti par argonu

1. Argons ir bezkrāsains, bez garšas, bez smaržas cēlgāze . Atšķirībā no dažām citām gāzēm tas paliek bezkrāsains pat šķidrā un cietā veidā. Tas ir neuzliesmojošs un netoksisks. Tomēr, tā kā argons ir par 38% blīvāks nekā gaiss, tas rada nosmakšanas risku, jo tas var izspiest skābekli saturošo gaisu slēgtās telpās.
2. Argona elementa simbols kādreiz bija A . 1957. gadā Starptautiskā tīrās un lietišķās ķīmijas savienība ( IUPAC ) mainīja argona simbolu uz Ar un mendelevija simbolu no Mv uz Md.
3. Argons bija pirmā atklātā cēlgāze. Henrijam Kavendišam bija aizdomas par elementa eksistenci 1785. gadā, pārbaudot gaisa paraugus. Neatkarīgi pētījumi, ko veica H.F.Ņūls un V.N.Hārtlijs 1882.gadā, atklāja spektra līniju, kuru nevarēja piešķirt nevienam zināmam elementam. Elementu izolēja un oficiāli gaisā atklāja lords Reilijs un Viljams Remzijs 1894. gadā. Reilija un Remzijs noņēma slāpekli, skābekli, ūdeni un oglekļa dioksīdu un pārbaudīja atlikušo gāzi. Lai gan gaisa atlikumos bija arī citi elementi, tie veidoja ļoti maz no kopējās parauga masas.
4. Elementa nosaukums 'argons' cēlies no grieķu vārda argos , kas nozīmē neaktīvs. Tas attiecas uz elementa izturību pret ķīmisko saišu veidošanos. Argonu uzskata par ķīmiski inertu istabas temperatūrā un spiedienā.
5. Lielākā daļa argona uz Zemes rodas no kālija-40 radioaktīvās sabrukšanas par argonu-40. Vairāk nekā 99% argona uz zemes sastāv no izotopa Ar-40.
6. Visbagātākais argona izotops Visumā ir argons-36, kas rodas, kad silīcija degšanas fāzē atrodas zvaigznes, kuru masa ir aptuveni 11 reizes lielāka par Saules masu. Šajā fāzē silīcija-32 kodolam pievieno alfa daļiņu (hēlija kodolu), lai iegūtu sēru-34, kas pievieno alfa daļiņu, lai kļūtu par argonu-36. Daļa argona-36 pievieno alfa daļiņu, lai kļūtu par kalciju-40. Visumā argons ir diezgan reti sastopams.
7. Argons ir visizplatītākā cēlgāze. Tas veido aptuveni 0,94% no Zemes atmosfēra un aptuveni 1,6% no Marsa atmosfēras. Planētas Merkurs plānā atmosfērā ir aptuveni 70% argona. Ja neskaita ūdens tvaikus, argons ir trešā lielākā gāze Zemes atmosfērā pēc slāpekļa un skābekļa. To ražo šķidrā gaisa frakcionētā destilācijā. Visos gadījumos uz planētām visizplatītākais argona izotops ir Ar-40.
8. Argonam ir daudz pielietojumu. Tas ir atrodams lāzera, plazmas bumbiņās, spuldzēs, raķešu propelentos un kvēlspuldzēs. To izmanto kā aizsarggāzi metināšanai, jutīgu ķīmisku vielu uzglabāšanai un materiālu aizsardzībai. Dažreiz aerosola baloniņās kā propelentu izmanto argonu ar spiedienu. Argona-39 radioizotopu datēšana tiek izmantota, lai datētu gruntsūdens un ledus serdes paraugu vecumu. Šķidru argonu izmanto krioķirurģijā, lai iznīcinātu vēža audus. Argona plazmas starus un lāzera starus izmanto arī medicīnā. Argonu var izmantot, lai izveidotu elpojošu maisījumu, ko sauc par Argox, lai palīdzētu noņemt izšķīdušo slāpekli no asinīm dekompresijas laikā, piemēram, no dziļūdens niršanas. Šķidrais argons tiek izmantots zinātniskos eksperimentos, tostarp neitrīno eksperimentos un tumšās vielas meklējumos. Lai gan argons ir bagātīgs elements, tam nav zināmu bioloģisko funkciju.
9. Argons izstaro zili violetu mirdzumu, kad tas ir satraukts. Argona lāzeriem ir raksturīgs zili zaļš mirdzums.
10. Tā kā cēlgāzes atomiem ir pilnīgs valences elektronu apvalks, tie nav īpaši reaģējoši. Argons viegli neveido savienojumus. Nav zināmi stabili savienojumi istabas temperatūrā un spiedienā, lai gan argona fluorhidrīds (HArF) ir novērots temperatūrā, kas zemāka par 17K. Argons ar ūdeni veido klatrātus. Joni, piemēram, ArH⁺, un ir novēroti kompleksi ierosinātā stāvoklī, piemēram, ArF. Zinātnieki prognozē, ka vajadzētu pastāvēt stabiliem argona savienojumiem, lai gan tie vēl nav sintezēti.

Argona atomu dati

Vārds	Argons
Simbols	Ar
Atomu skaits	18
Atomu masa	39 948
Kušanas punkts	83,81 K (–189,34 °C, –308,81 °F)
Vārīšanās punkts	87,302 K (–185,848 °C, –302,526 °F)
Blīvums	1,784 grami uz kubikcentimetru
Fāze	gāze
Elementu grupa	cēlgāze, 18. grupa
Elementa periods	3
Oksidācijas numurs	0
Aptuvenās izmaksas	50 centi par 100 gramiem
Elektronu konfigurācija	1sdivi2sdivi2p63sdivi3p6
Kristāla struktūra	ar seju ievadīts kubisks (fcc)
STP fāze	gāze
Oksidācijas stāvoklis	0
Elektronegativitāte	nav vērtības pēc Paulinga skalas

Bonuss argona joks

Kāpēc es nestāstu ķīmijas jokus? Visi labie argons!

Avoti

• Emslijs, Džons (2011). Dabas bloki: ceļvedis no A–Z elementiem . Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Grīnvuds, Normans N.; Ernšovs, Alans (1997). Elementu ķīmija (2. izdevums). Batervorts-Heinemans. ISBN 978-0-08-037941-8.
• Hamonds, C. R. (2004). 'Elementi.' Ķīmijas un fizikas rokasgrāmata (81. izd.). CRC prese. ISBN 978-0-8493-0485-9.
• Vests, Roberts (1984). CRC ķīmijas un fizikas rokasgrāmata . Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. ISBN 0-8493-0464-4.