Cēlgāzu saraksts

Automašīnas LED priekšējie lukturi

Ksenokss ir cēlgāze, ar kuru ikdienā sastopamies automašīnu priekšējos lukturos.

bizoo_n / Getty Images





Elementi pēdējā kolonnā vai grupā periodiskā tabula koplietot īpašus īpašumus. Šie elementi ir cēlgāzes , ko dažreiz sauc par inertajām gāzēm. Atomi, kas pieder pie cēlgāzes grupa ir pilnībā aizpildījuši savus ārējos elektronu apvalkus. Katrs elements ir nereaktīvs, tam ir augsta jonizācijas enerģija, elektronegativitāte tuvu nullei un zemu viršanas temperatūru. Periodiskajā tabulā virzoties uz leju no augšas uz leju, elementi kļūst reaktīvāki. Lai gan hēlijs un neons ir praktiski inerti un ir gāzes, elementi, kas atrodas tālāk periodiskajā tabulā, vieglāk veido savienojumus, kas ir vieglāk sašķidrināmi. Izņemot hēliju, visi cēlgāzes elementu nosaukumi beidzas ar -on.

Cēlgāzes grupas elementi

  • Hēlijs (Viņš, atomu skaits 2) ir ārkārtīgi viegla, inerta gāze istabas temperatūrā un spiedienā. Elementa šķidrā forma ir vienīgais cilvēkam zināmais šķidrums, kuru nevar sacietēt neatkarīgi no tā, cik zemu temperatūra pazeminās. Hēlijs ir tik viegls, ka var izkļūt no atmosfēras un asiņot prom kosmosā.
  • Neona (Ne, atomskaitlis 10) sastāv no trīs stabilu izotopu maisījuma. Elementu izmanto izkārtņu un gāzes lāzeru izgatavošanai un kā aukstumaģentu. Neons, tāpat kā hēlijs, vairumā apstākļu ir inerts. Tomēr neona joni un nestabili klatrāti ir zināmi. Tāpat kā visas cēlgāzes, neons, kad tas ir satraukts, mirdz raksturīgā krāsā. Raksturīgais sarkanīgi oranžais zīmju mirdzums nāk no satraukta neona.
  • Argons (Ar, atomskaitlis 18) dabā ir trīs stabilu izotopu maisījums. Argonu izmanto lāzeros un inertas atmosfēras nodrošināšanai metināšanai un ķimikālijām, taču tas var veidot klatrātus un ir zināms, ka tas veido jonus. Argons ir pietiekami smags, lai tas viegli neizbēgtu no Zemes gravitācijas, tāpēc tas atrodas atmosfērā ievērojamā koncentrācijā.
  • Kriptons (Kr, atomskaitlis 36) ir blīva, bezkrāsaina, inerta gāze. To izmanto lāzeros un lampās.
  • Ksenons (Xe, atomskaitlis 54) dabā sastāv no stabilu izotopu maisījuma. Tīrs elements ir inerts un netoksisks, taču tas veido savienojumus, kas var būt krāsoti un ir toksiski, jo tiem ir spēcīga oksidēšanās tendence. Ksenons ikdienā sastopams ksenona spuldzēs, piemēram, strobo spuldzēs un dažos transportlīdzekļu priekšējos lukturos.
  • Radons (Rn, atomskaitlis 86) ir smaga cēlgāze. Visi tā izotopi ir radioaktīvi. Lai gan parastos apstākļos radons ir bezkrāsains, tas ir fosforescējošs šķidrums, kas mirdz dzeltenā un pēc tam sarkanā krāsā.
  • Oganesson (Og, atomskaitlis 118), iespējams, uzvesties kā a cēlgāze bet būtu reaktīvāki nekā citi grupas elementi. Ir izveidoti tikai daži oganessona atomi, taču tiek uzskatīts, ka istabas temperatūrā tas būs šķidrs vai ciets. Oganesson ir elements ar augstāko atomu skaitu (galvenokārt protoni) periodiskajā tabulā. Tas ir ārkārtīgi radioaktīvs.