Teorētiskā ienesīguma piemēra problēma

Aprēķiniet saražotā produkta daudzumu no noteiktā reaģenta daudzuma

Varat aprēķināt ķīmiskās reakcijas teorētisko iznākumu, lai uzzinātu, cik daudz produkta gaidīt. Bens Mills

Šis problēmas piemērs parāda, kā paredzēt summu produkts ko veido noteikts daudzums reaģenti . Šis prognozētais daudzums ir teorētiskā raža . Teorētiskā iznākums ir produkta daudzums, ko reakcija radītu, ja reaģenti reaģētu pilnībā.

Problēma

Ņemot vērā reakciju
jau_diviS(aq) + 2 AgNO₃(aq) → Ag_diviS(s) + 2 NaNO₃(aq)
Cik gramu Ag_diviS veidosies, kad 3,94 g AgNO₃un Na pārpalikums_diviS tiek reaģēts kopā?

Risinājums

Šāda veida problēmas risināšanas atslēga ir atrast molu attiecība starp produktu un reaģentu.
1. darbība - Atrodi atomu svars no AgNO₃un Ag_diviS.
No periodiskā tabula :
Atomu svars Plkst = 107,87 g
Atomu svars N = 14 g
Atomu svars O = 16 g
Atomu svars S = 32,01 g
AgNO atomu svars₃= (107,87 g) + (14,01 g) + 3 (16,00 g)
AgNO atomu svars₃= 107,87 g + 14,01 g + 48,00 g
AgNO atomu svars₃= 169,88 g
Ag atomu svars_diviS = 2 (107,87 g) + 32,01 g
Ag atomu svars_diviS = 215,74 g + 32,01 g
Ag atomu svars_diviS = 247,75 g
2. darbība - Atrodiet molu attiecību starp produktu un reaģentu
Reakcijas formula sniedz visu molu skaitu, kas nepieciešams, lai pabeigtu un līdzsvarotu reakciju. Šai reakcijai, divi kurmji no AgNO₃ir nepieciešams, lai iegūtu vienu molu Ag_diviS.
Molu attiecība tad ir 1 mols Ag_diviS / 2 mol AgNO₃

3. darbība Atrodiet saražotā produkta daudzumu.
Na pārpalikums_diviS nozīmē visus 3,94 g AgNO₃tiks izmantots, lai pabeigtu reakciju.
grami Ag_diviS = 3,94 g AgNO₃x 1 mol AgNO₃/169,88 g AgNO₃x 1 mols Ag_diviS / 2 mol AgNO₃x 247,75 g Ag_diviS/1 mol Ag_diviS
Ņemiet vērā, ka vienības izzūd, atstājot tikai gramus Ag_diviS
grami Ag_diviS = 2,87 gAg_diviS

Atbilde

2,87 g Ag_diviS tiks ražots no 3,94 g AgNO₃.