Sēra fakti

Sēra ķīmiskās un fizikālās īpašības

Leeuwtje / Getty Images

Sērs ir atrodams meteorītos, un tā dzimtene ir karsto avotu un vulkānu tuvumā. Tas ir atrodams daudzos minerālos, tostarp galēnā, dzelzs pirītā, sfalerītā, stibnītā, cinobrā, Epsoma sāļos, ģipsi, celestītā un barītā. Sērs sastopams arī naftas jēlnaftā un dabasgāzē. Fraša procesu var izmantot, lai komerciāli iegūtu sēru. Šajā procesā uzsildīts ūdens tiek iespiests akās, kas iegremdētas sāls kupolos, lai izkausētu sēru. Pēc tam ūdens tiek nogādāts virspusē.

Sērs

Atomu skaits: 16

Simbols: S

Atomu svars: 32 066

Atklājums: Zināms kopš aizvēsturiskiem laikiem

Elementu klasifikācija: Nemetāls

Elektronu konfigurācija: [Nē] 3s^divi3p⁴

Vārda izcelsme: Sanskrits: sulvere, latīņu: sulpur, sulphurium: vārdi sēram vai sēram

Izotopi

Sēram ir 21 zināms izotops, sākot no S-27 līdz S-46 un S-48. Stabili ir četri izotopi: S-32, S-33, S-34 un S-36. S-32 ir visizplatītākais izotops ar 95,02% pārpilnību.

Īpašības

Sēra kušanas temperatūra ir 112,8 °C (rombiskā) vai 119,0 °C (monoklīniskā), viršanas temperatūra ir 444,674 °C, īpatnējais svars ir 2,07 (rombisks) vai 1,957 (monoklīniskais) pie 20 °C, valence ir 2, 4 vai 6. Sērs ir gaiši dzeltena, trausla, cieta viela bez smaržas. Tas nešķīst ūdenī, bet šķīst oglekļa disulfīdā. Ir zināmi vairāki sēra alotropi.

Lietojumi

Sērs ir šaujampulvera sastāvdaļa. To izmanto gumijas vulkanizācijā. Sēru var izmantot kā fungicīdu, fumigantu un mēslošanas līdzekļu ražošanā. To izmanto sērskābes ražošanai. Sēru izmanto vairāku veidu papīra ražošanā un kā balinātāju. Elementāro sēru izmanto kā elektrisko izolatoru. Sēra organiskajiem savienojumiem ir daudz pielietojumu. Sērs ir dzīvībai būtisks elements. Tomēr sēra savienojumi var būt ļoti toksiski. Piemēram, neliels sērūdeņraža daudzums var tikt metabolizēts, bet lielāka koncentrācija var ātri izraisīt nāvi no elpošanas paralīzes. Sērūdeņradis ātri nomāc ožu. Sēra dioksīds ir svarīgs atmosfēras piesārņotājs.

Sēra fizikālie dati

Blīvums (g/cc):2070 Kušanas temperatūra (K):386 Vārīšanās punkts (K):717 824 Izskats:bez garšas, bez smaržas, dzeltens , trausls ciets Atomu rādiuss (pm):127 Atomu tilpums (cc/mol):15.5 Kovalentais rādiuss (pm):102 Jonu rādiuss:30 (+6e) 184 (-2e) Īpatnējais siltums (@20°C J/g mol):0,732 Kodolsintēzes siltums (kJ/mol):1.23 Iztvaikošanas siltums (kJ/mol):10.5 Paulinga negatīvais skaitlis:2.58 Pirmā jonizējošā enerģija (kJ/mol):999,0 Oksidācijas stāvokļi:6, 4, 2, -2 Režģa struktūra:Ortorombisks Režģa konstante (Å):10 470 CAS reģistrācijas numurs:7704-34-9

Sēra nieki

• Tīram sēram nav smaržas. Spēcīgā smarža, kas saistīta ar sēru, patiesībā būtu attiecināma uz sēra savienojumiem.
• Sērs ir sens sēra nosaukums, kas nozīmē 'degošs akmens'.
• Izkausētais sērs ir sarkans.
• Liesmas testā sērs deg ar zilu liesmu.
• Sērs ir septiņpadsmitais izplatītākais elements Zemes garozā.
• Sērs ir astotais visizplatītākais elements cilvēka organismā.
• Sērs ir sestais izplatītākais elements jūras ūdenī.
• Šaujampulveris satur sēru, oglekli un salpetru.

Sērs vai sērs?

Sēra “f” rakstība sākotnēji tika ieviesta Amerikas Savienotajās Valstīs 1828. gada Vebstera vārdnīcā. Citi angļu valodas teksti saglabāja 'ph' pareizrakstību. IUPAC oficiāli pieņēma “f” rakstību 1990. gadā.

Avoti

• CRC Ķīmijas un fizikas rokasgrāmata (18. izdevums)
• Crescent Chemical Company (2001)
• Starptautiskās Atomenerģijas aģentūras ENSDF datu bāze (2010. gada oktobris)
• Langes ķīmijas rokasgrāmata (1952),
• Losalamos Nacionālā laboratorija (2001)