Spēcīgas bāzes

Spēcīgas bāzes spēj pilnībā atdalīties ūdenī

ThoughtCo / Alekss Dos Diazs

Spēcīgas pamatnes ir bāzes kas ūdenī pilnībā disociējas par katjonu un OH^-(hidroksīda jons). I grupas (sārmu metāli) un II grupas (sārmzemju) metālu hidroksīdus parasti uzskata par spēcīgas pamatnes . Šīs ir klasiskas Arrēnija bāzes . Šeit ir saraksts ar visbiežāk sastopamajām stiprajām bāzēm.

• LiOH - litija hidroksīds
• NaOH - nātrija hidroksīds
• KOH - kālija hidroksīds
• RbOH - rubīdija hidroksīds
• CsOH - cēzija hidroksīds
• *Ca(OH)_divi- kalcija hidroksīds
• *Sr(OH)_divi- stroncija hidroksīds
• *Ba(OH)_divi- bārija hidroksīds

* Šīs bāzes pilnībā disociējas šķīdumos ar 0,01 M vai mazāku. Pārējās bāzes veido 1,0 M šķīdumus un ir 100% disociēts tādā koncentrācijā. Ir arī citas spēcīgas bāzes, kas nav uzskaitītas, taču tās nav bieži sastopamas.

Stipro bāzu īpašības

Spēcīgās bāzes ir lieliski protonu (ūdeņraža jonu) akceptori un elektronu donori. Spēcīgās bāzes var deprotonēt vājas skābes. Stipru bāzu ūdens šķīdumi ir slideni un ziepjveidīgi. Tomēr nekad nav ieteicams pieskarties risinājumam, lai to pārbaudītu, jo šīs bāzes mēdz būt kodīgas. Koncentrēti šķīdumi var radīt ķīmiskus apdegumus.

Superbāzes

Papildus spēcīgajām Arrhenius bāzēm ir arī superbāzes. Superbases ir Lūisa bāzes kas ir 1. grupas karbanjonu sāļi, piemēram, hidrīdi un amīdi. Lūisa bāzes mēdz būt pat stiprākas nekā stiprās Arrēnija bāzes, jo to konjugētās skābes ir tik vājas. Kamēr Arrhenius bāzes tiek izmantotas kā ūdens šķīdumi, superbāzes deprotonē ūdeni, pilnībā reaģējot ar to. Ūdenī neviens no superbāzes oriģinālajiem anjoniem nepaliek šķīdumā. Superbāzes visbiežāk izmanto organiskajā ķīmijā kā reaģentus.

Superbāzu piemēri:

• Etoksīda jons
• Butillitijs (n-BuLi)
• Litija diizopropilamīds (LDA) (C₆H₁₄LiN)
• Litija dietilamīds (LDEA)
• Nātrija amīds (NaNH_divi)
• Nātrija hidrīds (NaH)
• Litija bis(trimetilsilil)amīds, ((CH₃)₃Jā)_diviNLi