Skābju un bāzu stiprums

Spēcīgas un vājas skābes un bāzes

Litija hidroksīds ir spēcīgas bāzes piemērs. CCoil/Wikimedia Commons/CC by 3.0

Spēcīgi elektrolīti ūdenī pilnībā sadalās jonos. Skābe vai bāze molekula neeksistē ūdens šķīdums , tikai joni. Vāji elektrolīti ir nepilnīgi atdalīti. Šeit ir definīcijas un piemēri stipras un vājas skābes un stipras un vājas bāzes.

Spēcīgas skābes

Spēcīgas skābes pilnībā sadalās ūdenī, veidojot H⁺un anjonu. Ir sešas stipras skābes. Pārējās tiek uzskatītas par vājām skābēm. Jums vajadzētu apņemties stipras skābes uz atmiņu:

• HCl: sālsskābe
• HNO₃: slāpekļskābe
• H_diviSO₄: sērskābe
• HBr:bromūdeņražskābe
• HI: jodūdeņražskābe
• HClO₄: perhlorskābe

Ja skābe ir 100 procenti disociēta šķīdumos ar 1,0 M vai mazāku, to sauc par stipru. Sērskābe tiek uzskatīts par spēcīgu tikai pirmajā disociācijas posmā; 100 procentu disociācija nav patiesa, jo risinājumi kļūst koncentrētāki.

H_diviSO₄→ H⁺+ HSO₄^-

Vājas skābes

Vāja skābe tikai daļēji disociējas ūdenī, veidojot H⁺un anjons. Vāju skābju piemēri ietver fluorūdeņražskābi, HF un etiķskābe , CH₃COOH. Vājas skābes ietver:

• Molekulas, kas satur jonizējamu protonu. Molekula ar formula sākas ar H parasti ir skābe.
• Organiskās skābes, kas satur vienu vai vairāk karboksilgrupu , -COOH. H ir jonizējams.
• Anjoni ar jonizējamu protonu (piemēram, HSO₄^-→ H⁺+ TĀ₄^divi-).
• Katjoni
• Pārejas metālu katjoni
• Smago metālu katjoni ar augstu lādiņu
• NH₄⁺disociējas par NH₃+ H⁺

Spēcīgas bāzes

Spēcīgas bāzes 100% sadalās katjonos un OH^-(hidroksīda jons). I un II grupas metālu hidroksīdus parasti uzskata par spēcīgas pamatnes .

• LiOH: litija hidroksīds
• NaOH: nātrija hidroksīds
• KOH: kālija hidroksīds
• RbOH: rubīdija hidroksīds
• CsOH: cēzija hidroksīds
• *Ca(OH)_divi: kalcija hidroksīds
• *Sr(OH)_divi: stroncija hidroksīds
• *Ba(OH)_divi: bārija hidroksīds

* Šīs bāzes pilnībā disociējas šķīdumos ar 0,01 M vai mazāku. Pārējās bāzes veido 1,0 M šķīdumus, un šajā koncentrācijā tās ir 100 procenti disociētas. Ir arī citas spēcīgas bāzes, kas nav uzskaitītas, taču tās nav bieži sastopamas.

Vājas bāzes

Vāju bāzu piemēriietver amonjaku, NH₃un dietilamīns (CH₃CH_divi)_diviNH. Tāpat kā vājās skābes, arī vājās bāzes ūdens šķīdumā pilnībā neizdalās.

• Lielākā daļa vājo bāzu ir vāju skābju anjoni.
• Vājas bāzes nesniedz OH^-joni disociācijas ceļā. Tā vietā tie reaģē ar ūdeni, veidojot OH^-joni.