Lūisa skābes-bāzes reakcijas definīcija
Spensers Grants/Getty Images
Lūisa skābes-bāzes reakcija ir a ķīmiskā reakcija kas veido vismaz vienu kovalento saiti starp elektronu pāra donoru (Lūisa bāze) un elektronu pāra akceptoru (Lūisa skābe). Lūisa skābes-bāzes reakcijas vispārējā forma ir:
A++ B-→ A-B
kur+ir elektronu akceptors vai Lūisa skābe, B-ir elektronu donors vai Lūisa bāze, un A-B ir koordinātu kovalentais savienojums.
Lūisa skābes-bāzes reakciju nozīme
Lielāko daļu laika ķīmiķi izmanto Brønsted skābju-bāzes teoriju ( Brønsted-Lowry ), kurā skābes darbojas kā protonu donori un bāzes ir protonu akceptors. Lai gan tas labi darbojas daudzās ķīmiskās reakcijās, tas ne vienmēr darbojas, jo īpaši, ja to piemēro reakcijām, kurās iesaistītas gāzes un cietas vielas. Lūisa teorija koncentrējas uz elektroniem, nevis protonu pārnesi, ļaujot prognozēt daudz vairāk skābju-bāzes reakciju.
Lūisa skābes-bāzes reakcijas piemērs
Lai gan Brønsted teorija nevar izskaidrot kompleksu jonu veidošanos ar centrālo metāla jonu, Lūisa skābes bāzes teorija metālu uzskata par Lūisa skābi un koordinācijas savienojuma ligandu kā Lūisa bāzi.
Uz3++6HdiviO ⇌ [Al(H .)diviO)6]3+
Alumīnija metāla jonam ir neaizpildīts valences apvalks, tāpēc tas darbojas kā elektronu akceptors vai Lūisa skābe. Ūdenim ir vientuļi elektronu pāri, tāpēc tas var nodot elektronus, lai kalpotu par anjonu vai Lūisa bāzi.