Šķīdība no šķīdības produkta piemēra problēma
Pro100Dzu/Getty Images
Šis problēmas piemērs parāda, kā no vielas noteikt jonu cietas vielas šķīdību ūdenīšķīdības produkts.
Problēma
- Sudraba hlorīda (AgCl) šķīdības reizinājums ir 1,6 x 10-1025 °C temperatūrā.
- Bārija fluorīda šķīdības produkts (BaFdivi) ir 2 x 10-625 °C temperatūrā.
Aprēķiniet abu savienojumu šķīdību.
Risinājumi
Šķīdības problēmu risināšanas atslēga ir pareizi iestatīt disociācijas reakcijas un definēt šķīdību. Šķīdība ir reaģenta daudzumu kas tiks patērēts, lai piesātinātu šķīdumu vai sasniegtu līdzsvaru disociācijas reakcija .
AgCl
AgCl disociācijas reakcija ūdenī ir:
AgCl (s) Ag+(aq) + Cl-(aq)
Šajā reakcijā katrs AgCl mols, kas izšķīst, rada 1 molu abu Ag+un Cl-. Tad šķīdība būtu vienāda ar Ag vai Cl jonu koncentrāciju.
šķīdība = [Ag+] = [Cl-]
Lai atrastu šīs koncentrācijas, atcerieties šo šķīdības produkta formulu:
Ksp= [A]c[B]d
Tātad reakcijai AB cA + dB:
Ksp= [Plkst+][Cl-]
Kopš [Ag+] = [Cl-]:
Ksp= [Plkst+]divi= 1,6 x 10-10
[Plkst+] = (1,6 x 10-10)½
[Plkst+] = 1,26 x 10-5M
AgCl šķīdība = [Ag+]
AgCl šķīdība = 1,26 x 10-5M
BaFdivi
BaF disociācijas reakcijadiviūdenī ir:
BaFdivi(s) Darīt+(aq) + 2 F-(aq)
Šķīdība ir vienāda ar Ba jonu koncentrāciju šķīdumā. Par katru Ba molu+veidojas joni, 2 moli F-tiek ražoti joni, tāpēc:
[F-] = 2 [Nr+]
Ksp= [Nē+][F-]divi
Ksp= [Nē+](2[Nr+])divi
Ksp= 4[Nr+]3
2x10-6= 4[Nr+]3
[Nē+]3= ¼ (2 x 10-6)
[Nē+]3= 5 x 10-7
[Nē+] = (5 x 10-7)1/3
[Nē+] = 7,94 x 10-3M
BaF šķīdībadivi= [Nē+]
BaF šķīdībadivi= 7,94 x 10-3M
Atbildes
- Sudraba hlorīda AgCl šķīdība ir 1,26 x 10-5M pie 25 °C.
- Bārija fluorīda šķīdība, BaFdivi, ir 3,14x10-3M pie 25 °C.