Procentuālā ienesīguma definīcija un formula
Adrianna Viljamsa / Getty Images
Procenti raža ir faktiskās ražas procentuālā attiecība pret teorētisko ražu. To aprēķina, izdalot eksperimentālo ražu ar teorētiskā raža reizināts ar 100%. Ja faktiskā un teorētiskā raža ir vienāda, procentuālais ienesīgums ir 100%. Parasti procentuālā raža ir zemāka par 100%, jo faktiskā raža bieži ir mazāka par teorētisko vērtību. Iemesli tam var būt nepilnīgas vai konkurējošas reakcijas un parauga zudums reģenerācijas laikā. Iespējams, ka procentuālais iznākums pārsniedz 100%, kas nozīmē, ka no reakcijas tika iegūts vairāk parauga, nekā paredzēts. Tas var notikt, ja ir notikušas citas reakcijas, kas arī veidoja produktu. Tas var būt arī kļūdas avots, ja pārpalikums ir saistīts ar nepilnīgu ūdens vai citu piemaisījumu izņemšanu no parauga. Procentuālā raža vienmēr ir pozitīva vērtība.
Zināms arī kā: procentuālā raža
Procentuālā ienesīguma formula
Procentuālās ražas vienādojums ir:
procentuālais ienesīgums = (faktiskā ienesīgums/teorētiskā ienesīgums) x 100%
Kur:
- faktiskā raža ir ķīmiskās reakcijas rezultātā iegūtā produkta daudzums
- teorētiskā raža ir produkta daudzums, kas iegūts no stehiometriskā vai līdzsvarots vienādojums , izmantojot ierobežojošs reaģents lai noteiktu produktu
Gan faktiskās, gan teorētiskās ražas vienībām ir jābūt vienādām (moliem vai gramiem).
Procentuālā ienesīguma aprēķina piemērs
Piemēram, magnija karbonāta sadalīšanās rezultātā eksperimentā veidojas 15 grami magnija oksīda. Zināms, ka teorētiskā raža ir 19 grami. Kāds ir magnija oksīda procentuālais iznākums?
MgCO3→ MgO + COdivi
Aprēķins ir vienkāršs, ja zināt faktisko un teorētisko ražu. Viss, kas jums jādara, ir pievienojiet vērtības formulā:
procentu raža = faktiskā raža / teorētiskā raža x 100%
procentuālais iznākums = 15 g / 19 g x 100%
procentu raža = 79%
Parasti teorētiskā raža ir jāaprēķina, pamatojoties uz līdzsvaroto vienādojumu. Šajā vienādojumā reaģentam un produktam ir 1:1 molu attiecība , tādēļ, ja jūs zināt reaģenta daudzumu, jūs zināt, ka teorētiskā iznākuma vērtība ir tāda pati molos (nevis gramos!). Jūs ņemat savu reaģenta gramu skaitu, pārvēršat to molos un pēc tam izmantojiet šo molu skaitu, lai uzzinātu, cik gramus produkta sagaidāt.