Nosakiet koncentrāciju un molaritāti

Nosakiet koncentrāciju pēc zināmas izšķīdušās vielas masas

Ja zināt, cik daudz izšķīdušās vielas jums ir, varat aprēķināt molaritāti. Kriss Raiens / Getty Images

Molaritāte ir viena no visizplatītākajām un svarīgākajām koncentrācijas vienībām, ko izmanto ķīmijā. Šī koncentrācijas problēma parāda, kā atrast risinājuma molaritāti, ja jūs zināt cik daudz izšķīdušās vielas un šķīdinātājs ir klāt.

Koncentrācijas un molaritātes piemēra problēma

Nosakiet molaritāti šķīdumam, kas iegūts, izšķīdinot 20,0 g NaOH pietiekamā daudzumā ūdens, lai iegūtu 482 cm³risinājums.

Kā atrisināt problēmu

Molaritāte ir izšķīdušās vielas (NaOH) molu izteiksme uz litru šķīduma (ūdens). Lai atrisinātu šo problēmu, jums jāspēj aprēķināt nātrija hidroksīda molu skaits (NaOH) un spēj pārvērst kubikcentimetrus šķīduma litros. Jūs varat atsaukties uz Nostrādāto vienību pārrēķini ja jums nepieciešama papildu palīdzība.

1. darbība Aprēķināt molu skaits NaOH, kas ir 20,0 gramos.

Paskaties uz atomu masas elementiem NaOH no Periodiskā tabula . Ir konstatēts, ka atomu masas ir:

Na ir 23,0
H ir 1,0
O ir 16,0

Šo vērtību pievienošana:

1 mols NaOH sver 23,0 g + 16,0 g + 1,0 g = 40,0 g

Tātad molu skaits 20,0 g ir:

moli NaOH = 20,0 g × 1 mol/40,0 g = 0,500 mol

2. darbība Nosakiet šķīduma tilpumu litros.

1 litrs ir 1000 cm³, tātad šķīduma tilpums ir: litri šķīduma = 482 cm³× 1 litrs/1000 cm³= 0,482 litri

3. darbība Nosakiet šķīduma molaritāti.

Vienkārši sadaliet molu skaitu ar šķīduma tilpumu, lai iegūtu molaritāti:

molaritāte = 0,500 mol / 0,482 litri
molaritāte = 1,04 mol/litrā = 1,04 M

Atbilde

Šķīduma molaritāte, kas iegūta, izšķīdinot 20,0 g NaOH, lai iegūtu 482 cm³risinājums ir 1,04 M

Padomi koncentrēšanās problēmu risināšanai

• Šajā piemērā tika identificēta izšķīdinātā viela (nātrija hidroksīds) un šķīdinātājs (ūdens). Jums ne vienmēr var pateikt, kura ķīmiskā viela ir šķīdinātāja un kura ir šķīdinātājs. Bieži vien šķīdinātāja ir cieta viela, bet šķīdinātājs ir šķidrums. Ir iespējams arī pagatavot gāzu un cietvielu vai šķidru šķīdinātāju šķīdumus šķidros šķīdinātājos. Parasti izšķīdinātā viela ir ķīmiskā viela (vai ķīmiskās vielas), kas atrodas mazākos daudzumos. Šķīdinātājs veido lielāko daļu šķīduma.
• Molaritāte ir saistīta ar kopējo šķīduma tilpumu, nē šķīdinātāja tilpums. Jūs varat tuvināt molaritāti, dalot izšķīdušās vielas molus ar pievienotā šķīdinātāja tilpumu, taču tas nav pareizi un var izraisīt ievērojamu kļūdu, ja ir liels izšķīdušās vielas daudzums.
• Nozīmīgi skaitļi var būt nozīme arī, ziņojot par koncentrāciju molaritātē. Izšķīdušās vielas masas mērījumos būs zināma nenoteiktība. Analītiskie svari nodrošinās precīzāku mērījumu nekā, piemēram, svēršana uz virtuves svariem. Svarīgi ir arī stikla trauki, ko izmanto šķīdinātāja tilpuma mērīšanai. Mērkolba vai mērcilindrs iegūs precīzāku vērtību nekā, piemēram, vārglāze. Sējuma lasīšanā ir arī kļūda, kas attiecas uz menisku no šķidruma. Nozīmīgo ciparu skaits jūsu molaritātē ir tikai tik daudz, cik jūsu vismazāk precīzajā mērījumā.