Lūisa struktūras definīcija un piemērs
Lūisa struktūra ir molekulas strukturāls attēlojums
Lūisa oglekļa dioksīda struktūra kopā ar lodītes un nūjas modeli.
Tods Helmenstīns / sciencenotes.org / Public Domain
Lūisa struktūras sauc par daudziem nosaukumiem, tostarp Lūisa elektronu punktu struktūras, Lūisa punktu diagrammas un elektronu punktu struktūras. Visi šie nosaukumi attiecas uz tāda paša veida diagrammu, kas ir paredzēta, lai parādītu saišu un elektronu pāru atrašanās vietas.
Galvenās atziņas: Lūisa struktūra
- Lūisa struktūra ir diagramma, kas parāda kovalentās saites un vientuļos elektronu pārus molekulā.
- Lūisa struktūras ir balstītas uz okteta likumu.
- Lai gan Lūisa struktūras ir noderīgas ķīmiskās saites aprakstīšanai, tās ir ierobežotas, jo tās neņem vērā aromātiskumu un precīzi neapraksta magnētisko uzvedību.
Definīcija
Lūisa struktūra ir molekulas strukturāls attēlojums, kurā attēlošanai tiek izmantoti punkti elektrons pozīcijas ap atomi un līnijas vai punktu pāri attēlo kovalentās saites starp atomiem. Lūisa punktu struktūras zīmēšanas mērķis ir identificēt vientuļos elektronu pārus molekulas lai palīdzētu noteikt ķīmiskās saites veidošanos. Lūisa struktūras var izveidot molekulām, kas satur kovalentās saites, un par koordinācijas savienojumi . Iemesls ir tāds, ka elektroni ir sadalīti kovalentajā saitē. In an jonu saite , tas vairāk atgādina, ka viens atoms ziedo elektronu otram atomam.
Lūisa struktūras ir nosauktas Gilberta N. Lūisa vārdā, kurš 1916. gadā iepazīstināja ar šo ideju rakstā 'Atoms un molekula'.
Zināms arī kā: Lūisa struktūras sauc arī par Lūisa punktu diagrammām, elektronu punktu diagrammām, Lūisa punktu formulām vai elektronu punktu formulām. Tehniski Lūisa struktūras un elektronu punktu struktūras atšķiras, jo elektronu punktu struktūras parāda visus elektronus kā punktus, savukārt Lūisa struktūras norāda kopīgus pārus ķīmiskajā saitē, novelkot līniju.
Kā tas strādā
Lūisa struktūras pamatā ir jēdziens okteta likums , kurā atomiem ir kopīgi elektroni tā, ka katram atomam ārējā apvalkā ir astoņi elektroni. Piemēram, skābekļa atoma ārējā apvalkā ir seši elektroni. Lūisa struktūrā šie seši punkti ir sakārtoti tā, ka atomam ir divi vientuļi pāri un divi atsevišķi elektroni. Abi pāri atrastos viens otram pretī ap O simbolu, un divi atsevišķi elektroni atrastos atoma pārējās pusēs, viens otram pretī.
Parasti atsevišķi elektroni ir uzrakstīti elementa simbola malā. Nepareizs izvietojums būtu, piemēram, četri elektroni vienā atoma pusē un divi pretējā pusē. Kad skābeklis saistās ar diviem ūdeņraža atomiem, veidojot ūdeni, katram ūdeņraža atomam ir viens punkts tā vienīgajam elektronam. Ūdens elektronu punktu struktūra parāda atsevišķus elektronus skābekļa koplietošanas telpai ar atsevišķiem ūdeņraža elektroniem. Visi astoņi punktiņi ap skābekli ir piepildīti, tāpēc molekulai ir stabils oktets.
Kā uzrakstīt vienu
Neitrālai molekulaiveiciet šīs darbības:
- Nosakiet, cik valences elektronu ir katram molekulas atomam. Tāpat kā oglekļa dioksīdam, katram ogleklim ir četri valences elektroni. Skābeklim ir seši valences elektroni.
- Ja molekulā ir vairāk nekā viena veida atomi, centrā atrodas metāliskākais vai vismazāk elektronegatīvākais atoms. Ja tu nezini elektronegativitāte , atcerieties, ka tendence ir tāda, ka elektronegativitāte samazinās, attālinoties no fluora periodiskajā tabulā.
- Sakārtojiet elektronus tā, lai katrs atoms pievienotu vienu elektronu, veidojot vienotu saiti starp katru atomu.
- Visbeidzot, saskaitiet elektronus ap katru atomu. Ja katram ir astoņi vai oktets, tad oktets ir pilnīgs. Ja nē, pārejiet pie nākamās darbības.
- Ja jums ir atoms, kuram trūkst punktu, pārzīmējiet struktūru, lai noteikti elektroni veidotu pārus, lai katra atoma skaitlis būtu astoņi. Piemēram, ar oglekļa dioksīdu sākotnējā struktūrā ir septiņi elektroni, kas saistīti ar katru skābekļa atomu, un seši elektroni oglekļa atomam. Galīgā struktūra uzliek divus pārus (divus divu punktu komplektus) uz katra skābekļa atoma, divus skābekļa elektronu punktus, kas vērsti pret oglekļa atomu, un divus oglekļa punktu komplektus (divi elektroni katrā pusē). Starp katru skābekli un oglekli ir četri elektroni, kas tiek piesaistīti kā dubultās saites.
Avoti
- Lūiss, G.N. ' Atoms un molekula ,' Amerikas Ķīmijas biedrības žurnāls .
- Vainholds, Frenks un Lendiss, Klārks R. Valence un saistība: dabiskas saites orbitālā donora-akceptora perspektīva .' Cambridge University Press.
- Zumdāls, S.' Ķīmiskie principi .' Houtons-Miflins.