Bārija ķīmiskās un fizikālās īpašības

Šis ir bārija fotoattēls. Bārijs ir mīksts sudrabaini balts metāls, taču tas ļoti viegli oksidējas gaisā.

Matiass Cepers

Atomu skaits

Simbols

Nav

Atomu svars

137 327

Atklājums

Sers Hamfrijs Deivijs, 1808. gads (Anglija)

Elektronu konfigurācija

[Xe] 6s^divi

Vārda izcelsme

Grieķu baris, smags vai blīvs

Izotopi

Dabīgais bārijs ir septiņu stabilu izotopu maisījums. Ir zināmi trīspadsmit radioaktīvie izotopi.

Īpašības

Bārija kušanas temperatūra ir 725 ° C, viršanas temperatūra ir 1640 ° C un īpatnējais svars ir 3,5 (20 ° C), ar valenci 2 . Bārijs ir mīksts metālisks elements. Tīrā veidā tas ir sudrabaini balts. Metāls viegli oksidējas, un tas jāuzglabā zem naftas vai citiem skābekli nesaturošiem šķidrumiem. Bārijs sadalās ūdenī vai spirtā. Netīrs bārija sulfīds fosforē pēc gaismas iedarbības. Visi bārija savienojumi, kas šķīst ūdenī vai skābē, ir indīgi.

Lietojumi

Bārijs vakuuma caurulēs tiek izmantots kā “savācējs”. Tās savienojumus izmanto pigmentos, krāsās, stikla ražošanā, kā svēršanas savienojumus, gumijas ražošanā, žurku indē un pirotehnikā.

Avoti

Bārijs ir sastopams tikai kopā ar citiem elementiem, galvenokārt barītā vai smagajā spārnā (sulfātā) un viterītā (karbonātā). Elementu sagatavo ar tā hlorīda elektrolīzi.

Elementu klasifikācija

Sārmzemju metāls

Blīvums (g/cc)

3.5

Kušanas temperatūra (K)

1002

Vārīšanās temperatūra (K)

1910. gads

Izskats

mīksts, nedaudz kaļams, sudrabbalts metāls

Iztvaikošanas siltums (kJ/mol)

142,0

Paulinga negatīvisma skaitlis

0,89

Pirmā jonizējošā enerģija (kJ/mol)

502.5

Oksidācijas stāvokļi

divi

Režģa struktūra

Uz ķermeni vērsts kubisks

Režģa konstante (Å)

5020

Atsauces: Los Alamos National Laboratory (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange's Handbook of Chemistry (1952), CRC Handbook of Chemistry & Physics (18. izdevums)