10 fakti par jodu (atomskaitlis 53 vai I)

Fakti par joda elementu

Jods ir violets tvaiks vai zili melna cieta viela. Mets Meadows/Getty Images

Jods ir 53. elements periodiskajā tabulā ar elementa simbolu I. Jods ir elements, ko jūs sastopat jodētā sālī un dažās krāsvielās. Neliels joda daudzums ir būtisks uzturam, savukārt pārāk daudz ir toksisks. Šeit ir fakti par šo interesanto, krāsaino elementu.

Vārds

Jods nāk no grieķu vārda jodi , kas nozīmē violetu. Joda tvaiki ir violetā krāsā. Elementu 1811. gadā atklāja franču ķīmiķis Bernārs Kurtuā. Kurtuā nejauši atklāja jodu, gatavojot salpetru izmantošanai Napoleona karos. Nepieciešama salpetra pagatavošana nātrija karbonāts . Lai iegūtu nātrija karbonātu, Kurtuā sadedzināja jūraszāles, nomazgāja pelnus ar ūdeni un pievienoja sērskābi, lai noņemtu piesārņotājus. Kurtuā atklāja, ka sērskābes pārpalikuma pievienošana radīja purpursarkanu tvaiku mākoni. Lai gan Kurtuā uzskatīja, ka tvaiki ir iepriekš nezināms elements, viņš nevarēja atļauties to izpētīt, tāpēc viņš piedāvāja gāzes paraugus saviem draugiem Čārlzam Bernardam Desormesam un Nikolā Klementam. Viņi raksturoja jauno materiālu un publiskoja Kurtuā atklājumu.

Izotopi

Daudzi izotopi joda saturs ir zināms. Visi no tiem ir radioaktīvi, izņemot I-127, kas ir vienīgais dabā sastopamais izotops. Tā kā ir tikai viens dabiskais joda izotops, tā atomu svars ir precīzi zināms, nevis izotopu vidējais lielums, kā vairumam elementu.

Krāsa un citas īpašības

Cietajam jodam ir zili melna krāsa, ar metālisku spīdumu. Parastā temperatūrā un spiedienā jods sublimējas violetajā gāzē, tāpēc šķidrā forma nav redzama. Joda krāsa atbilst tendencei, kas novērota halogēnās: tie kļūst arvien tumšāki, virzoties lejup pa periodiskās tabulas grupu. Šī tendence notiek tāpēc, ka elementu absorbētās gaismas viļņu garums palielinās elektronu uzvedības dēļ. Jods nedaudz šķīst ūdenī un vairāk šķīst nepolāros šķīdinātājos. Tā kušanas un viršanas temperatūra ir visaugstākā no halogēniem. Saikne starp atomiem diatomisks molekula ir vājākā elementu grupā.

Halogēns

Jods ir a halogēns , kas ir nemetāla veids. Periodiskajā tabulā tas atrodas zem fluora, hlora un broma, padarot to par smagāko stabilo elementu halogēnu grupā.

Vairogdziedzeris

Vairogdziedzeris izmanto jodu, lai izveidotu hormonus tiroksīnu un trijodtironīnu. Nepietiekams joda daudzums izraisa goitera attīstību, kas ir vairogdziedzera pietūkums. Tiek uzskatīts, ka joda deficīts ir galvenais novēršamais garīgās atpalicības cēlonis. Pārmērīga joda simptomi ir līdzīgi joda deficīta simptomiem. Joda toksicitāte ir smagāka, ja cilvēkam ir selēna deficīts.

Savienojumi

Jods sastopams savienojumos un kā diatomiskā molekula es_divi.

Medicīniskais mērķis

Jods tiek plaši izmantots medicīnā. Tomēr dažiem cilvēkiem rodas ķīmiska jutība pret jodu. Jutīgiem indivīdiem var rasties izsitumi, ja tos noslauka ar joda tinktūru. Retos gadījumos anafilaktiskais šoks ir radies medicīniskās joda iedarbības rezultātā. Kālija jodīds tiek izmantotsradiācijas tabletes.

Pārtikas avots

Dabiski joda pārtikas avoti ir jūras veltes, brūnaļģes un augi, kas audzēti ar jodu bagātā augsnē. Bieži tiek pievienots kālija jodīds galda sāls lai ražotu jodētu sāli.

Atomu skaits

The atomskaitlis joda saturs ir 53, nozīmē visus atomus jodam ir 53 protoni.

Komerciālais avots

Komerciāli jodu iegūst Čīlē un iegūst no ar jodu bagāta sālījuma, jo īpaši no naftas atradnēm ASV un Japānā. Pirms tam jods tika iegūts no brūnaļģēm.

Joda elementu ātrie fakti

Elementa nosaukums: jodsElementa simbols: esAtomu skaits: 53Atomu svars: 126 904Grupa: 17. grupa (halogēni)Periods: 5. periodsIzskats: Metāliski zili melna cieta viela; violeta gāzeElektronu konfigurācija: [Kr] 4d¹⁰5s^divi17:00⁵Kušanas punkts: 386,85 K (113,7 °C, 236,66 °F)Vārīšanās punkts: 457,4 K (184,3 °C, 363,7 °F)

Avoti

• Davy, Hamphry (1814. gada 1. janvāris). 'Daži eksperimenti un novērojumi par jaunu vielu, kas karstuma rezultātā kļūst par violetu gāzi'. Fil. Trans. R. Soc. Londona . 104: 74. doi: 10.1098/rstl.1814.0007
• Emslijs, Džons (2001). Dabas celtniecības bloki (Cietajos vākos, pirmais izdevums). Oxford University Press. 244.–250.lpp. ISBN 0-19-850340-7.
• Grīnvuds, Normans N.; Ernšovs, Alans (1997). Elementu ķīmija (2. izdevums). Batervorts-Heinemans. ISBN 0-08-037941-9.
• Swain, Patrīcija A. (2005). 'Bernards Kurtuā (1777–1838), slavens ar joda atklāšanu (1811), un viņa dzīve Parīzē no 1798. gada' (PDF). Ķīmijas vēstures biļetens . 30(2):103.
• Vests, Roberts (1984). CRC, Ķīmijas un fizikas rokasgrāmata . Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. E110. lpp. ISBN 0-8493-0464-4.