Vielas fizikālās īpašības

Paskaidrojums un piemēri

Bifokālais gaismas mikroskops

TEK IMAGE/SPL / Getty Images





The fizikālās īpašības matērija ir jebkuras īpašības, kuras var uztvert vai novērot, nemainot ķīmiskā identitāte no parauga. Turpretim ķīmiskās īpašības ir tie, kurus var novērot un izmērīt, tikai veicot ķīmisku reakciju, tādējādi mainot parauga molekulāro struktūru.

Tā kā fizikālās īpašības ietver tik plašu īpašību klāstu, tās tālāk klasificē kā intensīvas vai ekstensīvas un vai nu izotropas, vai anizotropas.



Intensīvas un plašas fiziskās īpašības

Intensīvas fizikālās īpašības nav atkarīgi no parauga lieluma vai masas. Intensīvu īpašību piemēri ir viršanas temperatūra, vielas stāvoklis un blīvums. Plašas fizikālās īpašības ir atkarīgi no vielas daudzuma paraugā. Plašu īpašību piemēri ir izmērs, masa un tilpums.

Izotropās un anizotropās fizikālās īpašības

Izotropās fizikālās īpašības nav atkarīgas no parauga orientācijas vai virziena, no kura tas tiek novērots. Anizotropās īpašības ir atkarīgas no orientācijas. Lai gan jebkuru fizisko īpašību var piešķirt kā izotropisku vai anizotropu, terminus parasti izmanto, lai palīdzētu identificēt vai atšķirt materiālus, pamatojoties uz to optiskajām un mehāniskajām īpašībām.



Piemēram, viens kristāls var būt izotrops attiecībā uz krāsu un necaurredzamību, savukārt cits kristāls var izskatīties citā krāsā atkarībā no skatīšanās ass. Metālā graudi var būt deformēti vai izstiepti gar vienu asi, salīdzinot ar citu.

Fizisko īpašību piemēri

Jebkurš īpašums, ko varat redzēt, saost, pieskarties, dzirdēt vai citādi noteikt un izmērīt, neveicot ķīmisku reakciju, ir fiziska īpašība. Fizisko īpašību piemēri:

  • Krāsa
  • Forma
  • Apjoms
  • Blīvums
  • Temperatūra
  • Vārīšanās punkts
  • Viskozitāte
  • Spiediens
  • Šķīdība
  • Elektriskais lādiņš
Kondensāts

Marka Gutjeresa attēls / Getty Images

Jonu un kovalento savienojumu fizikālās īpašības

Ķīmisko saišu raksturam ir nozīme dažās materiāla fizikālajās īpašībās. Joni iekšā jonu savienojumi Tos spēcīgi piesaista citi joni ar pretēju lādiņu un tos atgrūž līdzīgi lādiņi. Atomi iekšā kovalentās molekulas ir stabili un tos īpaši nepievelk vai neatgrūž citas materiāla daļas. Tā rezultātā jonu cietajām vielām ir augstāki kušanas un viršanas punkti, salīdzinot ar kovalento cieto vielu zemo kušanas un viršanas temperatūru.



Jonu savienojumi mēdz būt elektrības vadītāji, kad tie ir izkusuši vai izšķīdināti, savukārt kovalentie savienojumi mēdz būt slikti vadītāji jebkurā formā. Jonu savienojumi parasti ir kristāliskas cietas vielas, savukārt kovalentās molekulas pastāv kā šķidrumi, gāzes vai cietas vielas. Jonu savienojumi bieži izšķīst ūdenī un citos polāros šķīdinātājos, savukārt kovalentie savienojumi, visticamāk, izšķīst nepolāros šķīdinātājos.

Ķīmiskās īpašības

Ķīmiskās īpašības ietver vielas īpašības, kuras var novērot, tikai mainot parauga ķīmisko identitāti, pārbaudot tā uzvedību ķīmiskajā reakcijā. Ķīmisko īpašību piemēri ir uzliesmojamība (novērota pēc sadegšanas), reaktivitāte (ko mēra pēc gatavības piedalīties reakcijā) un toksicitāte (ko parāda, pakļaujot organismu ķīmiskai vielai).



Ķīmiskās un fizikālās izmaiņas

Ķīmiskās un fizikālās īpašības ir saistītas ar ķīmiskām un fizikālām izmaiņām. Fiziskas izmaiņas maina tikai parauga formu vai izskatu, nevis tā ķīmisko identitāti. Ķīmiskās izmaiņas ir ķīmiska reakcija, kuras rezultātā paraugs tiek pārkārtots molekulārā līmenī.