Uzziniet par redox problēmām (oksidāciju un reducēšanu)

Kas ir oksidēts un kas ir samazināts?

Skābekļa atoma oksidācijas skaitlis ir -2.

PASIEKA/Zinātnes foto bibliotēka/Getty Images

Oksidācijas-reducēšanas jeb redoksreakcijās ir svarīgi spēt noteikt, kuri atomi tiek oksidēti un kuri atomi tiek reducēti. Lai noteiktu, vai atoms ir oksidēts vai reducēts, jums ir jāseko tikai elektroniem reakcijā.

Problēmas piemērs

Identificējiet atomus, kas tika oksidēti un kuri atomi tika reducēti šādā reakcijā:
Ticība_diviO₃+ 2 Al → Al_diviO₃+ 2 Ticība
Pirmais solis ir katram reakcijas atomam piešķirt oksidācijas numurus. Oksidācijas numurs atoms ir reakcijām pieejamo nepāra elektronu skaits.
Pārskatiet šīs oksidācijas numuru piešķiršanas noteikumi .
Ticība_diviO₃:
Skābekļa atoma oksidācijas skaitlis ir -2. 3 skābekļa atomu kopējais lādiņš ir -6. Lai to līdzsvarotu, kopējais dzelzs lādiņš atomi jābūt +6. Tā kā ir divi dzelzs atomi, katram dzelzs ir jābūt +3 oksidācijas stāvoklī. Rezumējot, -2 elektroni uz skābekļa atomu, +3 elektroni katram dzelzs atomam.
2 Al:
Brīvā elementa oksidācijas skaitlis vienmēr ir nulle.
Uz_diviO₃:
Izmantojot tos pašus noteikumus Fe_diviO₃, mēs redzam, ka katram skābekļa atomam ir -2 elektroni un katram alumīnija atomam ir +3 elektroni.
2 Ticība:
Atkal, brīvā elementa oksidācijas numurs vienmēr ir nulle.
Salieciet to visu reakcijā, un mēs varam redzēt, kur aizgāja elektroni:
Dzelzs aizgāja no Fe³⁺kreisajā pusē reakcijai uz Fe⁰pa labi.Katrs dzelzs atoms reakcijā ieguva 3 elektronus.
Alumīnijs aizgāja no Al⁰pa kreisi uz Al³⁺pa labi. Katrs alumīnija atoms zaudēja trīs elektronus.
Skābeklis palika vienāds abās pusēs.
Izmantojot šo informāciju, mēs varam noteikt, kurš atoms tika oksidēts un kurš atoms tika redukts. Ir divas mnemonikas, lai atcerētos, kura reakcija ir oksidēšanās un kura reducēšana. Pirmais ir NAFTAS PLATFORMAS :
O xidācija es nvolves L elektronu oss
R izglītība es nvolves G elektronu ain.
Otrais ir 'LEO lauva saka GER'.
L vai UN elektroni iekšā O xidācija
G ain UN elektroni iekšā R izglītība.
Atpakaļ pie mūsu gadījuma: Dzelzs ieguva elektronus, tāpēc dzelzs tika oksidēts. Alumīnijs zaudēja elektronus, tāpēc alumīnijs tika samazināts.