Titrēšanas pamati

Nosakiet skābes vai bāzes molaritāti

Hill Street Studios/Getty Images

Titrēšana ir procedūra, ko izmanto ķīmijā, lai noteiktu molaritāte no an skābe vai a bāze . A ķīmiskā reakcija ir iestatīts starp zināmu nezināmas koncentrācijas šķīduma tilpumu un zināmu šķīduma tilpumu ar zināmu koncentrāciju. The relatīvais skābums (pamatiskums) no an ūdens šķīdums var noteikt, izmantojot relatīvos skābes (bāzes) ekvivalentus. Skābes ekvivalents ir vienāds ar vienu molu H⁺vai H₃O⁺joni. Līdzīgi bāzes ekvivalents ir vienāds ar vienu molu OH^-joni. Ņemiet vērā, ka dažas skābes un bāzes ir poliprotiskas, kas nozīmē, ka katrs skābes vai bāzes mols spēj atbrīvot vairāk nekā vienu skābes vai bāzes ekvivalentu.

Ja zināmas koncentrācijas šķīdums un šķīdums ar nezināmu koncentrāciju tiek reaģēts līdz vietai, kur skābes ekvivalentu skaits ir vienāds ar bāzes ekvivalentu skaitu (vai otrādi), ekvivalences punkts ir sasniegts. Stipras skābes vai stipras bāzes līdzvērtības punkts būs pie pH 7. Par vājas skābes un bāzes, ekvivalences punktam nav jābūt pie pH 7. Poliprotiskām skābēm un bāzēm būs vairāki ekvivalences punkti.

Kā novērtēt ekvivalences punktu

Ir divas izplatītas metodes ekvivalences punkta noteikšanai:

1. Izmantot pH metrs . Šai metodei a ir izveidots grafiks šķīduma pH attēlošana atkarībā no pievienotā tilpuma titrēšana .
2. Izmantojiet indikatoru. Šī metode balstās uz krāsas maiņas novērošanu šķīdumā. Indikatori ir vājas organiskās skābes vai bāzes, kuru disociētajā un nedisociētajā stāvoklī ir dažādas krāsas. Tā kā tos izmanto zemās koncentrācijās, indikatori būtiski nemaina ekvivalences punkts no titrēšanas. Punktu, kurā indikators maina krāsu, sauc par beigu punkts . Pareizi veiktai titrēšanai tilpuma atšķirība starp beigu punktu un ekvivalences punktu ir neliela. Dažkārt skaļuma atšķirība (kļūda) tiek ignorēta; citos gadījumos var piemērot korekcijas koeficientu. Tilpumu, kas pievienots, lai sasniegtu beigu punktu, var aprēķināt, izmantojot šo formulu: V_AN_A= V_BN_Bkur V ir tilpums, N ir normalitāte, A ir skābe un B ir bāze.