Skābes definīcija un piemēri

Ķīmijas glosārijs Skābes definīcija

Lakmusa strēmeles, kas mēra skābi

Staņislavs Salamanovs / Getty Images





Skābe ir ķīmiska suga, kas ziedo protoni vai ūdeņradis joni un/vai pieņem elektroni . Lielākajā daļā skābju ir saistīts ūdeņraža atoms, kas var atbrīvot (disociēties), veidojot katjonu un anjonu ūdenī. Jo augstāka ir skābes radīto ūdeņraža jonu koncentrācija, jo augstāks ir tās skābums un zemāks šķīduma pH.

Vārds skābe nāk no latīņu vārdiem skābs vai būt rūgtam , kas nozīmē 'skābs', jo viena no skābju īpašībām ūdenī ir skāba garša (piemēram, etiķis vai citronu sula).



Šajā tabulā ir sniegts pārskats par galvenajām skābju īpašībām salīdzinājumā ar bāzēm.

Skābju un bāzes īpašību kopsavilkums
Īpašums Skābe Bāze
pH mazāk par 7 lielāks par 7
lakmusa papīrs no zila uz sarkanu nemaina lakmusu, bet var atgriezt skābo (sarkano) papīru zilā krāsā
garša skābs (piemēram, etiķis) rūgta vai zieptaina (piemēram, cepamā soda)
smaka dedzinoša sajūta bieži nav smakas (izņēmums ir amonjaks)
tekstūra lipīga slidens
reaktivitāte reaģē ar metāliem, veidojot ūdeņraža gāzi reaģē ar vairākiem taukiem un eļļām

Arrhenius, Brønsted-Lowry un Lewis Acids

Ir dažādi veidi, kā definēt skābes. Persona, kas atsaucas uz 'skābi', parasti attiecas uz Arrhenius vai Brønsted-Lowry skābe . Lūisa skābi parasti sauc par 'Lūisa skābi'. Atšķirīgo definīciju iemesls ir tas, ka šīs dažādās skābes neietver vienu un to pašu molekulu kopu:



    Arrēnija skābe: Pēc šīs definīcijas skābe ir viela, kas palielina hidronija jonu koncentrāciju (H3O+) pievienojot ūdenim. Varat arī apsvērt ūdeņraža jonu koncentrācijas palielināšanu (H+) kā alternatīvu.Brønsted-Lowry Acid: Saskaņā ar šo definīciju skābe ir materiāls, kas spēj darboties kā protonu donors. Šī ir mazāk ierobežojoša definīcija, jo nav izslēgti šķīdinātāji, izņemot ūdeni. Būtībā jebkurš savienojums, ko var deprotonēt, ir Brønsted-Lowry skābe, ieskaitot tipiskās skābes, kā arī amīnus un spirtu. Šī ir visplašāk izmantotā skābes definīcija.Lūisa skābe: Lūisa skābe ir savienojums, kas var pieņemt elektronu pāri, veidojot kovalento saiti. Saskaņā ar šo definīciju daži savienojumi, kas nesatur ūdeņradi, ir kvalificējami kā skābes, tostarp alumīnija trihlorīds un bora trifluorīds.

Skābju piemēri

Šie ir skābju veidu un specifisku skābju piemēri:

  • Arrēnija skābe
  • Monoprotiskā skābe
  • Lūisa skābe
  • Sālsskābe
  • Sērskābe
  • Fluorūdeņražskābe
  • Etiķskābe
  • Kuņģa skābe (kas satur sālsskābi)
  • Etiķis (kas satur etiķskābi)
  • Citronskābe (atrodas citrusaugļos)

Stipras un vājas skābes

Skābes var identificēt kā stipras vai vājas, pamatojoties uz to, cik pilnībā tās ūdenī sadalās savos jonos. Spēcīga skābe, piemēram, sālsskābe, ūdenī pilnībā sadalās savos jonos. Vāja skābe tikai daļēji sadalās savos jonos, tāpēc šķīdums satur ūdeni, jonus un skābi (piemēram, etiķskābi).

Uzzināt vairāk