Slāpekļa elementu saime
Slāpekļa saime — 15. elementu grupa
Pārvietojieties uz leju periodiskajā tabulā no slāpekļa, lai atrastu slāpekļa saimes locekļus. dem10 / Getty Images
Slāpekļa grupa ir 15. elementu grupa periodiskā tabula . Slāpekļa saimes elementiem ir līdzīgs elektronu konfigurācijas modelis, un tie atbilst paredzamām to ķīmisko īpašību tendencēm.
Zināms arī kā: Elementi, kas pieder šai grupai, ir pazīstami arī kā pniktogēni, kas atvasināts no grieķu vārda pnigein , kas nozīmē 'aizrīties'. Tas attiecas uz slāpekļa gāzes nosmakšanas īpašību (pretstatā gaisam, kas satur skābekli un slāpekli). Viens no veidiem, kā atcerēties pnitogēnu grupas identitāti, ir atcerēties, ka vārds sākas ar divu tās elementu simboliem (P apzīmē fosforu un N – slāpekli). Elementu saimi var saukt arī par penteliem, kas attiecas gan uz elementiem, kas agrāk piederēja V elementu grupai, gan uz to īpašību, ka tiem ir 5 valences elektroni.
Slāpekļa saimes elementu saraksts
Slāpekļa saime sastāv no pieciem elementiem, kas periodiskajā tabulā sākas ar slāpekli un virzās uz leju pa grupu vai kolonnu:
- slāpeklis
- fosfors
- arsēns
- antimons
- bismuts
Iespējams, ka elementam 115, moskovijam, ir arī slāpekļa saimes pazīmes.
Slāpekļa ģimenes fakti
Šeit ir daži fakti par slāpekļa saimi:
- Slāpekļa saimes elementi sastāv no atomiem, kuru ārējā enerģijas līmenī ir 5 elektroni. Divi no elektroniem atrodas s apakščaula, kurā ir 3 nepāra elektroni lpp apakščaula.
- Pārejot uz leju slāpekļa grupā: atomu rādiuss palielinās , jonu rādiuss palielinās , jonizācijas enerģija samazinās, un elektronegativitāte samazinās .
- Slāpekļa saimes elementi bieži veidojas kovalentie savienojumi , parasti ar oksidācijas skaitļiem +3 vai +5.
- Slāpeklis un fosfors ir nemetāli. Arsēns un antimons ir metaloīdi. Bismuts ir metāls.
- Izņemot slāpekli, elementi ir cieti istabas temperatūrā .
- Elementu blīvums palielinās, virzoties uz leju ģimenē.
- Izņemot slāpekli un bismutu, elementi pastāv divās vai vairākās allotropās formās.
- Slāpekļa saimes elementiem ir plašs fizikālo un ķīmisko īpašību klāsts. To savienojumi var būt caurspīdīgi, vai nu diamagnētiski, vai paramagnētiski istabas temperatūrā, un tie var vadīt elektrību, kad tie tiek uzkarsēti. Tā kā atomi veido dubultās vai trīskāršās saites, savienojumi mēdz būt stabili un potenciāli toksiski.
Elementu fakti lielākoties ietver kristāla datus parastie alotropi un dati par balto fosforu.
Slāpekļa saimes elementu izmantošana
- Divi no elementiem, slāpeklis un fosfors, ir būtiski dzīvībai.
- Lielāko daļu Zemes atmosfēras veido slāpekļa gāze, Ndivi. Diatomisks Šādas pniktogēna molekulas var saukt par pniktīdiem. To valences dēļ pniktīdu atomi ir savienoti ar kovalento trīskāršo saiti.
- Fosforu izmanto sērkociņos, uguņošanas ierīcēs un mēslojumā. To izmanto arī fosforskābes ražošanai.
- Arsēns ir toksisks. Tas ir izmantots kā inde un kā rodenticīds.
- Antimons tiek izmantots sakausējumos.
- Bismuts tiek izmantots medikamentos, krāsās un kā katalizators.
Slāpekļa saime — 15. grupa — elementu īpašības
| N | P | Kā | Sb | Ar | |
| kušanas temperatūra (°C) | -209.86 | 44.1 | 817 (27 atm) | 630.5 | 271.3 |
| viršanas temperatūra (°C) | -195,8 | 280 | 613 (cildens) | 1750. gads | 1560. gads |
| blīvums (g/cm3) | 1,25 x 10-3 | 1.82 | 5727 | 6 684 | 9.80 |
| jonizācijas enerģija (kJ/mol) | 1402. gads | 1012. gads | 947 | 834 | 703 |
| atomu rādiuss (pm) | 75 | 110 | 120 | 140 | 150 |
| jonu rādiuss (pm) | 146 (N3-) | 212 (P3-) | -- | 76 (Sb3+) | 103 (Bi3+) |
| parastais oksidācijas numurs | -3, +3, +5 | -3, +3, +5 | +3, +5 | +3, +5 | +3 |
| cietība (Moss) | nav (gāze) | -- | 3.5 | 3.0 | 2.25 |
| kristāla struktūra | kubisks (ciets) | kub | romboedris | hcp | romboedris |
Atsauce: Modernā ķīmija (Dienvidkarolīna). Holts, Rineharts un Vinstons. Harkortas izglītība (2009).