Šķīdības produkts no šķīdības piemēra uzdevuma
Šis problēmas piemērs parāda, kā noteiktšķīdības produktsjonu cietas vielas ūdenī no vielas šķīdības.
Problēma
Sudraba hlorīda AgCl šķīdība ir 1,26 x 10-5M pie 25 °C.
Bārija fluorīda šķīdība, BaFdivi, ir 3,15 x 10-3M pie 25 °C.
Aprēķiniet šķīdības reizinājumu Ksp, no abiem savienojumiem.
Risinājums
Šķīdības problēmu risināšanas atslēga ir pareizi iestatīt savu disociācijas reakcijas un definēt šķīdība .
AgCl
AgCl disociācijas reakcija ūdenī ir
AgCl (s) Ag+(aq) + Cl-(aq)
Šajā reakcijā katrs AgCl mols, kas izšķīst, rada 1 molu abu Ag+un Cl-. Tad šķīdība būtu vienāda ar Ag vai Cl jonu koncentrāciju.
šķīdība = [Ag+] = [Cl-]
1,26 x 10-5M = [Ag+] = [Cl-]
Ksp= [Plkst+][Cl-]
Ksp= (1,26 x 10-5)(1,26 x 10-5)
Ksp= 1,6 x 10-10
BaF2
BaF disociācijas reakcijadiviūdenī ir
BaFdivi(s) Darīt+(aq) + 2 F-(aq)
Šī reakcija parāda, ka katram kurmis BaF2, kas izšķīst, 1 mols Ba+un 2 moli F-veidojas. Šķīdība ir vienāda ar Ba jonu koncentrāciju šķīdumā.
šķīdība = [Ba+] = 7,94 x 10-3M
[F-] = 2 [Nr+]
Ksp= [Nē+][F-]divi
Ksp= ([Ba+])(2 [Nr+])divi
Ksp= 4[Nr+]3
Ksp= 4 (7,94 x 10-3M)3
Ksp= 4(5 x 10-7)
Ksp= 2 x 10-6
Atbilde
AgCl šķīdības reizinājums ir 1,6 x 10-10.
BaF šķīdības produktsdiviir 2x10-6.