Periodiskās tabulas elementu fakti: jods

Science Picture Co/Getty Images

Joda pamatfakti

Atomu skaits: 53

Joda simbols: es

Atomu svars : 126.90447

Atklājums: Bernārs Kurtuā, 1811. gads (Francija)

Elektronu konfigurācija: [Kr] 4d¹⁰5s^divi17:00⁵

Vārda izcelsme: grieķu valoda jodi , violets

Izotopi: Ir zināmi divdesmit trīs joda izotopi. Dabā ir sastopams tikai viens stabils izotops I-127.

Īpašības

Joda kušanas temperatūra ir 113,5 °C, viršanas temperatūra ir 184,35 °C, īpatnējais svars ir 4,93 tā cietajā stāvoklī 20 °C temperatūrā, gāzes blīvums ir 11,27 g/l, ar valenci 1, 3, 5 vai 7. Jods ir spīdīgi zili melna cieta viela, kas iztvaiko. istabas temperatūrā violeti zilā gāzē ar kairinošu smaržu. Jods veido savienojumus ar daudziem elementiem, taču tas ir mazāk reaģējošs nekā citi halogēni, kas to izspiedīs. Jodam piemīt arī dažas metāliem raksturīgas īpašības. Jods ūdenī šķīst tikai nedaudz, lai gan tas viegli šķīsttetrahlorogleklī, hloroforms un oglekļa disulfīds, veidojot purpursarkanus šķīdumus. Jods saistās ar cieti un krāso to dziļi zilā krāsā. Lai gan jods ir būtisks pareizam uzturam, rīkojoties ar elementu, ir jābūt uzmanīgiem, jo ​​saskare ar ādu var izraisīt bojājumus un tvaiki ļoti kairina acis un gļotādas.

Lietojumi

Radioizotops I-131, kura pussabrukšanas periods ir 8 dienas, ir izmantots vairogdziedzera darbības traucējumu ārstēšanai. Nepietiekams joda daudzums uzturā izraisa goitera veidošanos. Ārējo brūču dezinfekcijai izmanto joda un KI šķīdumu spirtā. Kālija jodīds tiek izmantots fotogrāfijā unradiācijas tabletes.

Avoti

Jods ir atrodams jodīdu veidā jūras ūdenī un jūraszālēs, kas absorbē savienojumus. Elements ir atrodams Čīles salpetrī un nitrātus saturošā zemē (kalihē), iesāļos ūdeņos no sāls urbumiem un naftas urbumiem, kā arī sālījumos no vecām jūras atradnēm. Īpaši tīru jodu var iegūt, reaģējot kālija jodīdam ar vara sulfātu.

Elementu klasifikācija: Halogēns

Joda fizikālie dati

Blīvums (g/cc): 4.93

Kušanas punkts (K): 386.7

Vārīšanās punkts (K): 457.5

Izskats: spīdīga, melna nemetāla cieta viela

Atomu tilpums (cc/mol): 25.7

Kovalentais rādiuss (pm): 133

Jonu rādiuss : 50 (+7e) 220 (-1e)

Īpašs karstums (@20°C J/g mol): 0,427 (I-I)

Kodolsintēzes siltums (kJ/mol): 15.52 (I-I)

Iztvaikošanas siltums (kJ/mol): 41,95 (I-I)

Paulinga negatīvais skaitlis: 2.66

Pirmā jonizējošā enerģija (kJ/mol): 1008.3

Oksidācijas stāvokļi : 7, 5, 1, -1

Režģa struktūra: Ortorombisks

Režģa konstante (Å): 7720

Atsauces: Los Alamos National Laboratory (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange's Handbook of Chemistry (1952), CRC Handbook of Chemistry & Physics (18. izdevums)