Līdzsvara konstantu prakses pārbaude

Witthaya Prasongsin / Getty Images

Tiek aplūkots atgriezenisks ķīmiskais process līdzsvars kad tiešās reakcijas ātrums ir vienāds ar apgrieztās reakcijas ātrumu. Šo reakcijas ātrumu attiecību sauc par līdzsvara konstante . Pārbaudi savu zināšanas par līdzsvara konstantēm un to izmantošana ar šo desmit jautājumu līdzsvara pastāvīgās prakses testu.
Atbildes parādās testa beigās.

jautājums 1

Līdzsvara konstante ar vērtību K > 1 nozīmē:
a. līdzsvara stāvoklī ir vairāk reaģentu nekā produktu
b. līdzsvara stāvoklī ir vairāk produktu nekā reaģentu
c. līdzsvarā ir vienāds produktu un reaģentu daudzums
d. reakcija nav līdzsvarā

2. jautājums

Vienādos daudzumos reaģentu ielej piemērotā traukā. Ar pietiekamu laiku reaģentus var gandrīz pilnībā pārvērst produktos, ja:
a. K ir mazāks par 1
b. K ir lielāks par 1
c. K ir vienāds ar 1
d. K ir vienāds ar 0

3. jautājums

Reakcijas līdzsvara konstante
H_divi(g) + I_divi(g) 2 HI (g)
būtu:
. K = [HI]^divi/[H_divi][I_divi]
b. K = [H_divi][I_divi]/[SVEIKI]^divi
c. K = 2[HI]/[H_divi][I_divi]
d. K = [H_divi][I_divi]/2[HI]

4. jautājums

Reakcijas līdzsvara konstante
2 SO_divi(g) + O_divi(g) 2 SO₃(g)
būtu:
a. K = 2 [SO₃]/2[SO_divi][O_divi]
b. K = 2 [SO_divi][O_divi]/[SO₃]
c. K = [SO₃]^divi/[SO_divi]^divi[O_divi]
d. K = [SO_divi]^divi[O_divi]/[SO₃]^divi

5. jautājums

Reakcijas līdzsvara konstante
Ca (HCO₃)_divi(s) CaO (s) + 2 CO_divi(g) + H_diviO (g)
būtu:
a. K = [CaO][CO_divi]^divi[H_diviO]/[Ca(HCO₃)_divi]
b. K = [Ca(HCO₃)_divi]/[CaO][CO_divi]^divi[H_diviO]
c. K = [CO_divi]^divi
d. K = [CO_divi]^divi[H_diviO]

6. jautājums

Reakcijas līdzsvara konstante
SnO_divi(s) + 2 H_divi(g) Sn (s) + 2 H_diviO (g)
būtu:
a. K = [H_diviO]^divi/[H_divi]^divi
b. K = [Sn][H_diviO]^divi/[SnO][H_divi]^divi
c. K = [SnO][H_divi]^divi/[Sn][H_diviO]^divi
d. K = [H_divi]^divi/[H_diviO]^divi

7. jautājums

Par reakciju
H_divi(g) + Br_divi(g) 2 HBr (g),
K = 4,0 x 10^{- divi}. Par reakciju
2 HBr (g) H_divi(g) + Br_divi(g)
K =:
a. 4,0 x 10^{- divi}
b. 5
c. 25
d. 2,0 x 10^-1

8. jautājums

Noteiktā temperatūrā reakcijai K = 1
2 HCl (g) → H_divi(g) + Cl_divi(g)
Līdzsvara stāvoklī jūs varat būt pārliecināti, ka:
a. [H_divi] = [Cl_divi]
b. [HCl] = 2 [H_divi]
c. [HCl] = [H_divi] = [Cl_divi] = 1
d. [H_divi][Cl_divi]/[HCl]^divi= 1

9. jautājums

Reakcijai: A + B C + D
Piemērotā traukā sajauc kopā 6,0 molus A un 5,0 molus B. Kad tiek sasniegts līdzsvars, veidojas 4,0 moli C.
Šīs reakcijas līdzsvara konstante ir:
. K = 1/8
b. K = 8
c. K = 30/16
d. K = 16/30

10. jautājums

Hābera process ir ražošanas metode amonjaks no ūdeņraža un slāpekļa gāzēm . Reakcija ir
N_divi(g) + 3 H_divi(g) 2 MAZI₃(g)
Ja ūdeņraža gāze pievieno pēc tam, kad reakcija ir sasniegusi līdzsvaru, reakcija:
a. pārvietoties pa labi, lai ražotu vairāk produktu
b. pārvietot pa kreisi, lai ražotu vairāk reaģentu
c. stop. Visa slāpekļa gāze jau ir izlietota.
d. Nepieciešama papildu informācija.

Atbildes

1. b. līdzsvara stāvoklī ir vairāk produktu nekā reaģentu
2. b. K ir lielāks par 1
3. a. K = [HI]^divi/[H_divi][I_divi]
4. c. K = [SO₃]^divi/[SO_divi]^divi[O_divi]
5. d. K = [CO_divi]_divi[H_diviO]
6. a. K = [H_diviO]^divi/[H_divi]^divi
7. c. 25
8. d. [H_divi][Cl_divi]/[HCl]^divi= 1
9. b. K = 8
10. a. pārvietoties pa labi, lai ražotu vairāk produktu