Ķīmijas piemēri: spēcīgi un vāji elektrolīti

ASV armijas inženieru korpuss / Flickr / CC ar 2.0

Elektrolīti ir ķīmiskas vielas, kas ūdenī sadalās jonos. Elektrolītus saturoši ūdens šķīdumi vada elektrību.

Spēcīgi elektrolīti

MOLEKULA / Getty Images

' id='mntl-sc-block-image_2-0-1' />

Sērskābes modelis.

MOLEKULA / Getty Images

Spēcīgi elektrolīti ietver stipras skābes , spēcīgas pamatnes , un sāļi. Šīs ķīmiskās vielas ūdens šķīdumā pilnībā sadalās jonos.

Molekulārie piemēri

• HCl - sālsskābe
• HBr - bromūdeņražskābe
• HI - jodūdeņražskābe
• NaOH - nātrija hidroksīds
• Sr(OH)_divi- stroncija hidroksīds
• NaCl - nātrija hlorīds

Vāji elektrolīti

Amonjaka modelis. Dorlinga Kinderslija / Getty Images

Vāji elektrolīti ūdenī tikai daļēji sadalās jonos. Vāji elektrolīti ietver vājas skābes, vājas bāzes un dažādus citus savienojumus. Lielākā daļa savienojumu, kas satur slāpekli, ir vāji elektrolīti.

Molekulārie piemēri

• HF - fluorūdeņražskābe
• CH₃CO_diviH - etiķskābe
• NH₃- amonjaks
• H_diviO - ūdens (vāji disociējas pats par sevi)

Neelektrolīti

PASIEKA / Getty Images

' id='mntl-sc-block-image_2-0-11' />

PASIEKA / Getty Images

Neelektrolīti neielaužas joni ūdenī. Parastie piemēri ietver lielāko daļu oglekļa savienojumi , piemēram, cukuri, tauki un spirti.

Molekulārie piemēri

• CH₃OH - metilspirts
• C_diviH₅OH - etilspirts
• C₆H₁₂O₆- glikoze