Kā aprēķināt normālu (ķīmija)

Piemēri, kas parāda, kā normāli aprēķināt koncentrāciju

ThoughtCo / Dereks Abella

Šķīduma normalitāte ir grama ekvivalents a svaram šķīdinātājs uz litru risinājums . To var saukt arī par ekvivalento koncentrāciju. To norāda, izmantojot simbolu N, eq/L vai meq/L (= 0,001 N) koncentrācijas vienībām. Piemēram, sālsskābes šķīduma koncentrāciju var izteikt kā 0,1 N HCl. Gramu ekvivalents svars vai ekvivalents ir noteiktas ķīmiskās vielas (jona, molekulas utt.) reaģētspējas mērs. Ekvivalento vērtību nosaka, izmantojot ķīmisko vielu molekulmasu un valenci. Normalitāte ir vienīgā koncentrācijas vienība tas ir atkarīgs no reakcijas.

Šeit ir piemēri, kā aprēķināt risinājuma normalitāte .

Key Takeaways

• Normalitāte ir ķīmiskā šķīduma koncentrācijas vienība, kas izteikta kā grami ekvivalenta izšķīdušās vielas svara litrā šķīduma. Koncentrācijas izteikšanai jāizmanto noteikts ekvivalences koeficients.
• Parastās normalitātes mērvienības ietver N, eq/L vai meq/L.
• Normalitāte ir vienīgā ķīmiskās koncentrācijas vienība, kas ir atkarīga no pētāmās ķīmiskās reakcijas.
• Normalitāte nav visizplatītākā koncentrācijas vienība, kā arī tās izmantošana nav piemērota visiem ķīmiskajiem šķīdumiem. Tipiskas situācijas, kurās varat izmantot normālu darbību, ir skābju-bāzes ķīmija, redoksreakcijas vai nokrišņu reakcijas. Lielākajā daļā citu situāciju labākas vienību iespējas ir molaritāte vai molalitāte.

Normalitātes piemērs #1

Vienkāršākais veids, kā atrast normālu, irno molaritātes. Viss, kas jums jāzina, ir tas, cik molu jonu disociējas. Piemēram, 1 M sērskābe (H_diviSO₄) ir 2 N skābju-bāzes reakcijām, jo ​​katrs sērskābes mols nodrošina 2 molus H⁺joni.

1 M sērskābes ir 1 N sulfātu izgulsnēšanai, jo 1 mols sērskābes nodrošina 1 molu sulfāta jonu.

Normalitātes piemērs #2

36,5 grami sālsskābes (HCl) ir 1 N (viens normāls) HCl šķīdums.

A normāli ir viens grama ekvivalents izšķīdušās vielas litrā šķīduma. Kopš sālsskābe ir stipra skābe kas pilnībā disociējas ūdenī, 1 N HCl šķīdums arī būtu 1 N H⁺vai Cl^-joni priekš skābju-bāzes reakcijas .

Normalitātes piemērs #3

Atrodiet normālu 0,321 g nātrija karbonāta 250 ml šķīdumā.

Lai atrisinātu šo problēmu, jums jāzina nātrija karbonāta formula. Tiklīdz jūs saprotat, ka uz vienu karbonāta jonu ir divi nātrija joni, problēma ir vienkārša:

N = 0,321 g Na_diviCO₃x (1 mol/105,99 g) x (2 ekv/1 mol)
N = 0,1886 ekv/0,2500 L
N = 0,0755 N

Normalitātes piemērs #4

Atrodiet skābes procentuālo daudzumu (ekv. 173,8), ja ir nepieciešami 20,07 ml 0,1100 N bāzes, lai neitralizētu 0,721 g parauga.

Tas būtībā ir jautājums par iespēju atcelt vienības, lai iegūtu gala rezultātu. Atcerieties, ka, ja vērtība ir norādīta mililitros (ml), tā ir jāpārvērš litros (L). Vienīgā 'grūtīgā' koncepcija ir saprast, ka skābes un bāzes ekvivalences koeficienti būs 1:1.

20,07 ml x (1 l/1000 ml) x (0,1100 ekv bāzes/1 l) x (1 ekv. skābes/1 ekv. bāzes) x (173,8 g/1 ekv.) = 0,3837 g skābes

Kad lietot normālu

Ir īpaši apstākļi, kad ir vēlams izmantot normālu, nevis molaritāti vai citu ķīmiskā šķīduma koncentrācijas vienību.

• Normalitāti izmanto skābju-bāzes ķīmijā, lai aprakstītu hidronija koncentrāciju (H₃O⁺) un hidroksīds (OH^-). Šajā situācijā 1/f_ekvir vesels skaitlis.
• Tiek izmantots ekvivalences koeficients vai normalitāte nokrišņu reakcijas lai norādītu nogulsnējošo jonu skaitu. Šeit, 1/f_ekvir vēlreiz un vesels skaitlis.
• In redoksreakcijas , ekvivalences koeficients norāda, cik daudz elektronu var nodot vai pieņemt oksidētājs vai reducētājs. Redoksreakcijām 1/f_ekvvar būt daļa.

Apsvērumi, izmantojot normālu

Normalitāte nav piemērota koncentrācijas vienība visās situācijās. Pirmkārt, tas prasa noteiktu ekvivalences koeficientu. Otrkārt, normalitāte nav noteikta vērtība ķīmiskajam šķīdumam. Tās vērtība var mainīties atkarībā no pārbaudāmās ķīmiskās reakcijas. Piemēram, CaCl šķīdums_divitas ir 2 N attiecībā pret hlorīdu (Cl^-) jons būtu tikai 1 N attiecībā pret magniju (Mg²⁺) jonu.

Atsauce

• ' Ekvivalences jēdziena izmantošana .' IUPAC (arhivēts).