Risinājuma definīcija ķīmijā

Heinrihs van den Bergs/Getty Images

Šķīdums ir viendabīgs maisījums divām vai vairākām vielām. Risinājums var pastāvēt jebkurā fāze .

Risinājums sastāv no a šķīdinātājs un a šķīdinātājs . Izšķīdinātā viela ir viela, kas ir izšķīdināta šķīdinātājā. Šķīdinātāja daudzumu, ko var izšķīdināt šķīdinātājā, sauc par to šķīdība . Piemēram, sāls šķīdumā sāls ir ūdenī izšķīdināta viela kā šķīdinātājs.

Šķīdumiem ar komponentiem vienā fāzē vielas, kas atrodas zemākā koncentrācijā, ir šķīdinātas vielas, bet viela, kas atrodas vislielākajā daudzumā, ir šķīdinātājs. Izmantojot gaisu kā piemēru, skābekļa un oglekļa dioksīda gāzes ir šķīdinātas vielas, bet slāpekļa gāze ir šķīdinātājs.

Risinājuma raksturojums

Ķīmiskajam šķīdumam ir vairākas īpašības:

• Šķīdums sastāv no viendabīga maisījuma.
• Šķīdums sastāv no vienas fāzes (piemēram, cietas, šķidras, gāzes).
• Šķīdumā esošās daļiņas nav redzamas ar neapbruņotu aci.
• Šķīdums neizkliedē gaismas staru.
• Šķīduma sastāvdaļas nevar atdalīt, izmantojot vienkāršu mehānisku filtrēšanu.

Risinājumu piemēri

Jebkuras divas vielas, kuras var vienmērīgi sajaukt, var veidot šķīdumu. Lai gan dažādu fāžu materiāli var apvienoties, veidojot risinājumu, gala rezultāts vienmēr pastāv no vienas fāzes.

Piemērs a ciets risinājums ir misiņš. Piemērs a šķidrums risinājums ir ūdens sālsskābe (HCl ūdenī). Piemērs a gāzveida risinājums ir gaiss.

Risinājuma veids	Piemērs
gāzes gāze	gaiss
gāze-šķidrums	oglekļa dioksīds soda
gāze-cieta	ūdeņraža gāze pallādija metālā
šķidrums-šķidrums	benzīns
ciets-šķidrums	cukurs ūdenī
šķidrums-ciets	dzīvsudraba zobu amalgama
ciets-ciets	sudrabs