Fakti par elementu rutēnijs (vai Ru)

Jekaterina79 / Getty Images

Rutēnijs vai Ru ir ciets, trausls, sudrabaini balts pārejas metāls, kas arī pieder cēlmetāli un platīna metālu grupā periodiskā tabula . Lai gan tīrais elements viegli nesabojājas, tas var veidot reaktīvu oksīdu, kas var eksplodēt. Šeit ir fizikālās un ķīmiskās īpašības un citi rutēnija fakti:

Elementa nosaukums:RutēnijsSimbols:RuAtomu skaits:44Atomu svars:101.07

Rutēnija lietojumi

• Rutēnijs ir viens no labākajiem cietinātājiem, ko pievienot pallādijs vai platīns . Tas ir leģēts ar šiem metāliem, lai izveidotu elektriskus kontaktus ar īpašu nodilumizturību.
• Rutēniju izmanto citu metālu apšuvumam. Termiskā sadalīšanās jeb elektrodepozīcija ir visizplatītākie metāli, ko izmanto rutēnija pārklājumu izgatavošanai.
• Viens rutēnijs-molibdēns sakausējums ir supravadošs pie 10,6 K.
• Titānam pievienojot 0,1% rutēnija, tā izturība pret koroziju tiek uzlabota simtkārtīgi.
• Rutēnija oksīdi ir daudzpusīgi katalizatori.
• Rutēnijs tiek izmantots dažos pildspalvu uzgaļos. (Nekošļājiet pildspalvu!)

Interesanti fakti par rutēniju

• Rutēnijs bija pēdējais no platīna grupas metāliem, kas tika atklāts.
• Elementa nosaukums cēlies no latīņu vārda ' Rutēnija '. Rutēnija nozīmē Krieviju, kas attiecas uz Krievijas Urālu kalniem, platīna metālu grupas rūdu sākotnējo avotu.
• Rutēnija savienojumi ir līdzīgi tiem, ko veido elements kadmijs . Tāpat kā kadmijs, rutēnijs ir toksisks cilvēkiem. Tiek uzskatīts, ka tas ir akancerogēns. Rutēnija tetroksīds (RuO₄) tiek uzskatīts par īpaši bīstamu.
• Rutēnija savienojumi krāso ādu vai maina to krāsu.
• Rutēnijs ir vienīgais 8. grupas elements, kura ārējā apvalkā nav 2 elektronu.
• Tīrais elements ir pakļauts uzbrukumiem halogēni un hidroksīdi. To neietekmē skābes, ūdens vai gaiss.
• Kārlis K. Klauss bija pirmais, kurš izolēja rutēniju kā tīru elementu. Tas bija iesaistīts process, kurā viņš vispirms sagatavoja sāli, amonija hlorutenātu (NH₄)_diviRuCl₆, un pēc tam izolēja metālu no tā, lai to raksturotu.
• Rutēnijam ir plašs oksidācijas pakāpju diapazons (7 vai 8), lai gan tas visbiežāk sastopams II, III un IV stāvokļos.
• Tīrs rutēnijs maksā aptuveni 1400 USD par 100 gramiem metāla.
• Elementu pārpilnība zemes garoza tiek lēsts, ka tā ir 1 daļa uz miljardu pēc svara. Tiek uzskatīts, ka Saules sistēmas pārpilnība ir aptuveni 5 daļas uz miljardu pēc svara.

Rutēnija avoti

Rutēnijs sastopams kopā ar citiem platīna metālu grupas pārstāvjiem Urālu kalnos un Ziemeļamerikā un Dienvidamerikā. Tas ir atrodams arī Sadberijā, Ontario niķeļa ieguves reģionā un Dienvidāfrikas piroksenīta atradnēs. Rutēniju var iegūt arī no radioaktīvie atkritumi .

Rutēnija izolēšanai tiek izmantots sarežģīts process. Pēdējais posms ir amonija rutēnija hlorīda reducēšana ar ūdeņradi, lai iegūtu pulveri, kas tiek konsolidēts ar pulvermetalurģiju vai argona loka metināšanu.

Elementu klasifikācija: Pārejas metāls

Atklājums: Kārlis Klauss 1844 (Krievija), tomēr Jons Berzēliuss un Gotfrīds Osans atklāja netīru rutēniju 1827. vai 1828. gadā.

Blīvums (g/cc): 12.41

Kušanas temperatūra (K): 2583

Vārīšanās punkts (K): 4173

Izskats: sudrabaini pelēks, īpaši trausls metāls

Atomu rādiuss (pm): 134

Atomu tilpums (cc/mol): 8.3

Kovalentais rādiuss (pm): 125

Jonu rādiuss: 67 (+4e)

Īpatnējais siltums (@20°C J/g mol): 0,238

Kodolsintēzes siltums (kJ/mol): (25.5)

Paulinga negatīvais skaitlis: 2.2

Pirmā jonizējošā enerģija (kJ/mol): 710.3

Oksidācijas stāvokļi: 8, 6, 4, 3, 2, 0, -2

Elektronu konfigurācija: [Kr] 4d⁷5s¹

Režģa struktūra: Sešstūrains

Režģa konstante (Å): 2700

Režģa C/A attiecība: 1584

Atsauces

• Losalamos Nacionālā laboratorija (2001)
• Crescent Chemical Company (2001)
• Langes ķīmijas rokasgrāmata (1952)
• CRC Ķīmijas un fizikas rokasgrāmata (18. izdevums)